高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡a测试新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡a对应考点一　沉淀溶解平衡1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。答案：B2．将AgCl分别加入盛有：

2、①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)A．④③②①　　　　　　　　B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。答案：C3．常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述正确的是(　　)A．升

3、高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(Ksp)变大B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol·L－1D．加入生石灰并恢复至常温后，变大解析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的Ksp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH－)，进一步可求出1L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的

4、溶解度，B项错误；溶液的pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)水电离＝＝10－12mol·L－1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即不变，D项错误。答案：C3对应考点二　沉淀溶解平衡的应用4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是(　　)选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO沉降，

5、B项错；活性炭无法吸附苯，C项错；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。答案：D5．[2015·甘肃嘉峪关质检]下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是(　　)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温

6、下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析：常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小。答案：D6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)。试回答问题：(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________________________________________________________

7、_______。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)_________________________________________________。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_____________________________________________________________________________________________________________

8、____________