高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡b测试新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡b基础中档稍难沉淀溶解平衡7、9溶度积110沉淀反应的应用2、3、64综合提升58、11、121.下列说法正确的是(　　)A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。答案：C2．为了除去MgC

2、l2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NaOH　　　　　　　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。答案：D3．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol·L－1KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol·L－

3、1Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)A．AgCl＝AgI＝Ag2S　　　　B．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S解析：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)→黄色沉淀(AgI)→黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为AgCl>AgI>Ag2S。答案：C4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。8据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　)A．CuS＜Cu(OH)2＜C

4、uCO3B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuSD．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)2解析：离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。答案：A5．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得

5、纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是(　　)A．食盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl的浓度会变大解析：MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。答案：C6．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有

6、KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)＞c(K＋)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)8B．溶液中先产生AgI沉淀C．AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×10－10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变成黄色沉淀解析：本题考查溶度积常数及沉淀的生成、转化，意在考查考生对知识的运用能力。根据题意可得出25℃时，Ksp(AgCl)＝1.30×10－5×1.30×10－5＝1.69×10－1

7、0，Ksp(AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8＝1.49×10－16，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。答案：A7．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，

8、不科学的是(　　)A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到