高中化学人教版选修四：3.4难溶电解质的溶解平衡

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1、【知识回顾】1、饱和溶液和不饱和溶液：一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性:_____________________________________________;物质溶解性的大小和______________________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶质、溶剂的性质3、固体物质的溶解度：（1）定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）注意：①条件：一定温度；②标准：

2、100g溶剂③状态：饱和状态④单位：g⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g20℃（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变【思考与讨论】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水

3、中是否也存在溶解平衡呢？第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡阅读教材P61~621、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质v（溶解）=v（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度等）--------（4）过程表示：例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C

4、l-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液ACAB①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。④若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体

5、，则平衡向溶解的方向移动。2、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数Ksp阅读教材P65通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp=[c(Am+)]n.[c(Bn-)]m（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式注意：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。③对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp越小

6、，溶解度越小，越难溶。②一般情况，温度越高，Ksp越大。在一定温度下，某难溶电解质，Ksp为一定值（2）溶度积规则:AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc>Ksp时，溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；Qc=c(Am+)n·c(Bn-)mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为溶液中离子的瞬间实际浓度，所以其数值不定。②溶度积规则:①离子积:Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡；Qc

7、液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质平衡溶液中浓度AgClAgCl引起变化移动c(Ag+)c(Cl-)溶解度KSP原因HCl(0.1mol·L-1)讨论1：AgCl(s)Ag++Cl-→不变不变不变不变稀释→↓↑↑不变生成配离子→↑↑↑增大温度←↑↓↓不变同离子效应AgNO3(0.1mol·L-1)升高温度NH3·H2O(2mol·L-1)加H2O←↓↑↓不变同离子效应讨论2：（10·山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

8、据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]