离子反应说课 (2).ppt

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1、第二节离子反应第二章化学物质及其变化11D班郑贤丽114110063教法学法重点难点教学目标教学过程板书设计教学反思教学分析我今天说课的内容是《离子反应》，我将从以下七个方面进行说课。（一）课标分析章节【课标要求】1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。一、教学分析（二）教材分析《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章第二节的内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位。学好本节内容，能揭示溶液中化学反应的实质，既巩固了前面已学习的电离初步知识，又为

2、后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，起着承上启下的作用。（三）学情分析学生在初中已经初步理解了复分解反应，已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物的辩证关系，具备一定的分析问题能力，但是思维分析过程中仍然障碍重重。二、教学目标教学目标（一）知识与技能（二）过程与方法（三）情感态度与价值观1、了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；（二）过程与方法1、学会应用对比的方法分析问题，得出结论。2、利用图片分析微观过程，学会由微观视角探究化学的本质。(三）情感态度

3、价值观深化透过现象看本质的辩证唯物主义思想（一）知识与技能三、教学重、难点（一）教学重点1、了解并掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念及会区别。2、了解离子反应的概念、并会写离子方程式（二）教学难点电解质、非电解质、强弱电解质这部分内容的讲解、区分问题2四、教法、学法（一）教法：这节课主要以讲授法、启发式教学法、讨论交流法、多媒体辅助法等来进行讲授。（二）学法：自主学习、探究学习、合作学习，通过老师的引导，积极思考、分析。五、教学过程环节2：分析实验，得出相关概念环节3：离子方程式的书写环节4：总结、归纳环节1：回顾旧知、引入新课

4、环节1：回顾旧知、引入新课回忆初中学习过的几种反应类型，引出可以根据有无离子参加反应把化学反应分出另一种类型，叫离子反应。环节2：分析实验，得出相关概念实验一：线路中再串联一个小灯泡，溶液有氯化钠、氢氧化钠、乙醇、水根据灯泡能不能亮，老师带领学生分析原因，得出电解质、非电解质、电离、离子反应的概念以及从电离的角度认识酸、碱、盐实验二：溶液有醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、氯化钠根据灯泡的亮暗程度，老师带领学生分析原因，得出强弱电解质的概念。环节3：离子方程式的书写书写步骤：Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式2AgNO3+CuCl2==2

5、AgCl↓+Cu(NO3)2Ⅱ.拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子Ⅳ.查——整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-2AgCl↓==2Ag+==2AgCl↓2Cl-Ag++Cl-==AgCl↓2Ag++2Cl-2AgCl↓==可以拆成离子形式的物

6、质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2c、可溶性盐：请同学们复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、弱电解质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、I2、Na等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。易溶于水的强电解质通过举例几个复分解反应的离子方程式，可以归纳出以下内容：离子反应发生的条件：有沉淀生成（如AgCl、Ba

7、SO4）有气体生成（如CO2、SO2）有水生成1、复分解类型环节4：归纳、总结2、离子方程式与一般的化学方程式不同，不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。六、板书设计2-2离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中电离1、从电离认识化合物电解质非电解质2、电离的表达电离方程式3、从电离角度认识酸、碱、盐二、离子反应及其发生的条件1、强弱电解质2、特点3、发生的条件七、教学反思