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时间：2020-02-27
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1、原子的结构第2课时离子、相对原子质量【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4，容易得到电子稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦2个）称为稳定结构元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切.因此,原子的最外层电子数决定了元素的性质,特别是元素的化学性质在化学反应中，原子得失电子
2、后，形成带电的粒子。二.离子的形成+11281Na+17287Cl+17288+1128氯化钠的形成过程+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-离子化合物离子也是构成物质的微粒之一离 子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子举例+1３28+16288离子归纳总结()+1128+826+1228+828ABCDD3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：离子符号的书写和意义（1个）镁离子2+ＭgＯ中“2”表示：２--1个氧离子带２个单位的负电荷意义2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-二、相对原子质量１、定义
3、相对原子质量（Ar）＝1个原子的实际质量1个碳原子质量×1/12相对原子质量≈质子数+中子数(数值)阅读：56页表3-2构成原子的粒子的质量
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