《氯水的成分探究》教学设计.doc

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1、《氯水的成分探究》教学设计一、教材分析1.《化学课程标准》节选内容标准活动与探究建议通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。实验——氯气的漂白性查阅资料——日常生活中的含氯化合物2.地位和作用《富集在海水中的元素——氯》来自人教版必修1第四章第二节，共安排三个课时进行学习，其中氯水的成分探究作为第二课时教学内容。氯作为典型的非金属元素，与前一节中的硅在性质上体现了极大的差异。在第一课时中学习了氯气能与金属及还原性较强的非金属单质反应后，本堂课主要学习氯气和水的反应，重点研究氯水的成分。氯的学习过程与方法既能为随后学习硫

2、和氮提供学法指导，也给将来学习元素周期律打下基础。3.教学目标（1）指导学生通过观察和理论分析预测新制氯水的成分，培养学生的探索精神。（2）通过引导学生设计实验方案以检验氯水的成分，培养学生的合作精神和动手能力。（3）通过制造认知冲突加深学生对氯气漂白性的认识，培养学生的质疑精神。（4）通过整节课的教学，能让学生熟练掌握氯气与水反应的化学方程式，掌握本节课的重点：氯水的性质及其对应的成分。4.教学重点和难点教学重点：氯水的成分分析、氯气的漂白原理教学难点：开展探究实验的一般方法二、学法分析1.学情分析高一学生在学习了金属及其化合物的相关知识后，对元素化合物的学习形成了一定的共识

3、，即通过化学实验去认识和研究物质的性质。结合以往的教学实践，学生在书写氯气与水反应、氯气与碱反应的化学方程式时经常错写或漏写，根源在于学生对反应的原理认识不深刻。2.学法指导为了弥补学生的认知短板，本节课一方面注重创设问题情境，激发学生的探索欲，引导学生积极思考，另一方面让学生设计并实验获得感观印象，让学生在理论与实践的双重体验中牢固掌握这一知识。三、教法分析1.通过“问题驱动”激发学生形成“合理猜想”，通过“交流讨论”得出“实验方案”，通过“实验验证”得出最终结论。在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。2.实验用品：氯气、蒸馏水、紫色石蕊试液

4、、硝酸酸化的AgNO3溶液、Na2CO3溶液、无水硫酸铜、红纸条、烧杯、小试管、胶头滴管四、教学流程教师活动学生活动设计意图【引入】幻灯片展示：食盐、海水的图片，显示字幕“富集在海水中的元素——氯”。引出问题：1.海水中的氯以什么形式存在？2.氯离子能在海水中稳定存在，氯气是否也能在水中稳定存在？回答：Cl-保留疑问挖掘教材编写者对“氯”的理解，衔接本节课内容的同时，制造悬念。【演示】向氯气中加蒸馏水、振荡。【提示】常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水。【投影问题】1.氯气溶于水是物理变化还是化学变化，如何证明？2.氯气是否能和水反应？3.从元素的组成分析

5、，若能反应，二者反应的产物有哪些？4.你能设计方案证明你的推测吗？学生观察，归纳：氯气能溶于水氯水有颜色：有Cl2检验H2O：无水硫酸铜合作交流：①Cl2+H2O==HCl+O2↑②Cl2+H2O==H2↑+Cl2O③Cl2+H2O==HCl+HClO带给学生直观的感受——氯气的水溶性激发学生的求知欲，引导学生积极思考【板书】氯水的成分探究【板书】分子：Cl2、H2O分析哪种推测最为合理，哪种检验方案最简易、可行【投影】检验氯水的成分。引导学生找出简单易行的检测方案。指导学生完成实验。【小结】你们已经检验出了氯水中有哪些微粒？【板书】离子：H+、Cl-【质疑】大家是否都看到了预

6、期的实验现象？【探究】这种具有漂白性的物质是什么呢？如何证明？设计方案、并讨论出最佳方案，自选仪器药品，进行实验小结：H+和Cl-发现问题：滴加紫色石蕊试液后未见变红，溶液反而褪色了！猜想：可能是氯气验证方案：分别将干燥的有色纸条和湿润的有色纸条投入干燥的氯气中培养学生的逻辑思维、语言表达能力和实验操作能力制造认知冲突，激发学生的好奇心掌握氯水中有漂白性的物质是HClO。【讲述】此处产生了一种新的物质【板书】HClO次氯酸【投影】HClO的性质：1.弱酸性，较碳酸弱2.强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂3.不稳定性，见光易分解【板书】HClOH++ClO-2HClO2HCl+O2↑

7、自主学习HClO的性质HClO是本节内容中新出现的物质，此处以直接呈现的方式将其性质告知学生【归纳总结】1.完成氯气与水反应的化学方程式。书写化学方程式小结氯水的成分达成本节课的知识目标和能力目标2.开展探究实验的一般方法。【练习】见学案：将氯气分别下列物质的溶液中，试写出相应的实验现象及原因，并写出有关的化学方程式。【能力提升】1.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入氯水，看到溶液褪色，请对褪色原因做出猜想，并设计实验方案加以验证。2.用氯气消毒的自来水会散发出氯气的味道，说明氯气与水反应不彻底