氯水成分探究教案.doc

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1、富集在海水中的元素氯（教案）葛萍莉2012-11-30教学目标依据教学大纲解析高一学生的学习情况，我力求实现以下目标：①知识目标：a.使学生掌握氯气的化学性质b.使学生了解氯气的物理性质②能力目标：a.通过实验探究培养学生观察能力、归纳能力、推理能力、和独立思考能力。b.通过对氯气的学习掌握学习非金属性质的一般规律。③情感目标：a.通过实验探究培养学生在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。b.通过氯气的毒性讲解，增强学生的环保意识，以及用辩证的思维去看待事物。教学重点、难点重点：氯气化学性质难点：氯气与水的反应教学方法阅读资料——归纳总结物理

2、性质分析结构——推导化学性质提出问题——实验探究氯气与水的反应教学资源图片、视频、课件、实验器材等。教学过程[导入]视频氯气可以给自来水水消毒，引入氯气。[过度]首先来了解一下氯气的物理性质通过展示一则新闻图片，通过阅读新文图片并引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面学生总结氯气的物理性质。得出氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，熔沸点低，易液化。[过度]思考：氯气有毒为什么自来水要用氯气消毒？接下来我们来研究一下氯气溶于水后有什么变化。思考1：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则

3、成分为什么？、假设二：氯气与水会反应，则可能成分为什么？学生讨论后回答氯气与水不反应，则成分为：Cl2、H2O3氯气与水会反应，则可能成分为：Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)[问]：应怎样设计实验来验证？[学生回答]：可通过检验是否有Cl-和H+来验证。分组实验实验一：检验是否有Cl-和H+1.氯水中有 无Cl-方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯气与水反应且氯水中有 Cl-，且应该有H+。2.氯水中有 无H+方案：用沾有氯水的玻璃棒点在蓝色石蕊试纸上。观察颜色的变化。（并与盐酸沾在试纸上的现象对比）现象：沾有氯

4、水的试纸中心褪色，四周变红。思考2：氯水有H+，为什么试纸中心会褪色呢？结论：氯水具有漂白性。分组实验二：将品红滴入氯水中，观察现象。现象：品红褪色结论：氯水中有一种成分具有漂白性思考3：氯水中有哪些成分？又是哪一种成分具有漂白性？Cl2、H2O、HCl实验三：用干燥和湿润的有色纸条放入干燥Cl2中，看是否褪色。（播放视频）现象：湿润的有色纸条在氯气中会褪色。结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质思考4：根据化合价分析这种物质可能是什么？[师生共同分析]有HCl生成，则有氯元素的化合价降低则一定有元素化合价升高，不可能是H+也不可能有氧

5、气生成（因为溶液有漂白性），则应是另外一种物质---HClO接下来写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。请学生阅读材料归纳总结次氯酸性质弱酸性、具有漂白性、强氧化性、见光分解（可用于自来水的消毒、杀菌）。我在黑板上写出次氯酸见光易分解的化学方程式2HClO=======2HCl+O↑3师生共同通过分析次氯酸性质得出：新制氯水和久制氯水的成

6、分讨论液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？介绍氯气的功与过[引导学生进行小结]从氯气的物理性质，化学性质两方面总结回顾，加深学生对知识的理解。板书设计：一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO作业布置：为了使本节课所学的内容得到巩固，提升学生的自主学习能力和解题能力。我给学生布置了以下作业：（1）思考：泄漏事故现场,环保人员在周围倒入大量的烧碱来消除氯气的污染，为什么？（2）思考：当你周围发生氯气泄漏时，你将怎样用已有的化学知识进行恰当处理呢？3