高二化学电解池教案.doc

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1、.教案课题：第三节电解池(一)授课班级课时1教学目的知识与技能1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。情感态度价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。重点理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难点理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。知识结

2、构与板书设计第四章第三节电解池(electrolyticcell)一、电解原理1、电解原理：　CuCl2＝Cu2+＋2Cl－　阴极：　Cu2+＋2e－=Cu　（还原反应）阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）2、基本概念(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极　阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解

3、池阴极→电解液中的阳离子（被还原）　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程资料.5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+　　阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1)阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2)阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。8、电解规律(1)电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶

4、液的电解，水不参加反应(2)电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3)放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4)放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。［引入］1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对

5、电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。［板书］第四章第三节电解池(electrol

6、yticcell)一、电解原理1、电解原理资料.［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验４—１］（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。(1)将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象(2)将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象［实验现象］阴极：碳棒上逐渐

7、覆盖了一层红色物质。　　　　阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。［问］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。［小结］两极产物　阴极——铜阳极——氯气［问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-［板书］　　　　CuCl2＝Cu2+＋2Cl－［讲］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去