高二化学《电解池的工作原理》教案.doc

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1、电解池的工作原理【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。【教学方法】诱思探究法、实验探究法、练习法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】教师活动【复习回顾】1、原电池中，电子流出的一极为正极还是负极？电子流入的是哪一电极？2、

2、氧化还原反应定义？实质？什么是氧化反应？什么是还原反应？得失电子情况怎样？【设问】课本“联想质疑”【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳定的NaCl，Al2O3为原料生产Na和Al，常采用电解的方法。电解可以使许多不能自发进行的反应顺利进行。【投影】电解熔融态NaCl的装置【引导讨论】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？这些离子运动情况如何？2、通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各向哪个方向移动？为什么？3、通电后，外电路上电子是如何流动的？学生活动思考回答产生疑问，情绪高涨讨论，回答设计意图为学习电解池原理作铺垫使学生产生悬念，激发学生的求知欲，为探究新知

3、识做铺垫设计问题引导学生思考4、离子定向移动到电极表面时发生的是什么反应？属于什么反应类型？【提问】1、什么是电解？什么是电解池？其构成部件？与原电池的明显区别是什么？2、什么是半反应？电极反应？电极反应式？其与电解总反应的关系？3、什么是阳极、阴极？如何简单快速判断？【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl在两极上分别发生氧化还原反应的过程。【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极，Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。【板书】阳极：

4、2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na还原反应电解反应：2NaCl2Na+Cl2↑【投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转变为化学能的装置叫电解池。【小结】电解原理（笔记）1、阳极：与直流电源正极相连，原子失电子，元素化合价升高，元素发生氧化反应；阴极反之。2、电子流向：负极到阴极，阳极到正极3、阴、阳离子流向：阴离子流向阳极，阳离子流向阴极。【投影】练习题【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，

5、让实验思考回答、观看倾听记忆练习创造学生认知冲突，激发学习兴趣使抽象知识形象化，更直观理解电解池工作原理使学生学会正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式[来源:Zxxk.Com]加深记忆，为下面学习电解应用奠定基础及时巩固电解原理知识创造学生认知冲突，激发学习兴趣过渡、转折事实说话，实验前请思考、讨论课本“活动探究”【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的NaCl溶液中，再接通16V直流电源，观察现象。约3min后切断电源。【投影】观察实验现象，根据实验事实指出，在直流电的作用下，哪些离子优先在电极上反应。写出电极反应

6、式和总反应式【提问】氢氧化钠是如何生成的？在哪一极生成？1、阴极区氢氧根浓度如何变化？为什么？2、钠离子向哪一极移动？3、如果用阳离子交换摸隔开两极溶液，氢氧化钠是阴极产物还是阳极产物？【小结】分析同学们实验的现象，我们知道当电极周围存在多种离子时，只有一种离子反应放电，且放电顺序是，阳极：Cl->OH-阴极：H+>Na+【提问】请同学分析以上数据进一步总结出阴极、阳极离子放电顺序规律。【讲述】阳离子在阴极反应的本质是得电子，发生还原反应。因此当离子氧化性越强，越容易得到电子。金属活动顺序表表示金属还原性强弱，金属越不活泼，对应阳离子的氧化性越强。同理阴离子还原性越强

7、，越易失去电子，越易在阳极反应。【讲述】还原性越强，越易在阳极反应。金属还原性很强，若阳极材料用金属，金属优先于溶液中的离子放电（金属铂、金除外）。氧化性越强，越易在阴极反应。金属没有氧化性，所以阴极是什么材料对电极反应无影响。【投影】常见阴极放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+常见阳极放电顺序：金属>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-思考自由讨论，猜测，设计、修改实验方案实验并观察现象，准确记录现象。汇报结果（略）回答问题阅读课本思考讨论思考讨论，归纳总结倾听阅读记忆[练习小结