高二化学电解池.ppt

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1、2、电解水机原理：就是将以市政自来水为水源，通过前置过滤器对水进行过滤，然后得到的净水进入电解槽。以分离膜为媒介在水中施以直流电压，利用电解板使水分解，既而分离出弱碱性水1、由于越来越多的家庭关注自身的饮水健康，电解水机，被誉为最具市场前景的必备水家电，是未来最具引领性的家用电器四大件之一。3、电解水特点：安全可靠：不添加任何物质，无任何隐患。抗氧化：呈负电位，含有丰富的活性氢，可消除人体内过剩的自由基。代谢速度快：小分子团，溶解力强，易于吸收和排泄。呈弱碱性：符合人体弱碱性的内环境电解水机制电解水§4-3《电解池》第一课时电解原理GZnCu〖复习回顾〗负极：正极：电池总反应：原电池

2、的电极反应Zn–2e-=Zn2+Cu2+＋2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuCuSO4溶液e－e－原电池将化学能转化为电能浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，把湿润KI淀粉试纸放在与直流电源的正极相连的电极附近，在管口放置一团浸有NaOH浓溶液的棉花。通电一段时间后观察现象:与电源负极相连的碳棒（阴极）逐渐覆盖有一层红色物质。与电源正极相连的碳棒（阳极）表面放出具有刺激性气味，能使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体。[实验探究]实验结论:CuCl2溶液通电时发生了化学反应，有新物质生成。化学方程式为：阳极阴极CuCl2(aq)Cu+Cl2↑通电阅读与思考(

3、1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？电解氯化铜溶液微观模拟实验分析电极反应阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu（氧化反应）（还原反应）总反应方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑通电CuCl2(aq)Cu+Cl2↑通电氢气氧气电解电解水：2H2O====2H2↑＋O2↑+_归纳总结：1、电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质溶液的导电过程就是电解质溶液电解的过程。2、电解池：把电能转变

4、为化学能的装置叫做电解池(电解槽)。3、电解池的组成条件：①两电极连接直流电源②电解质溶液（或熔融的电解质）③形成闭合回路阳极阴极CuCl2溶液阳极阴极CuCl2溶液(电子)电源负极↓电解池阴极↓阳离子向阴极移动，并在阴极获得电子↓同时阴离子向阳极移动，在阳极表面失去电子↓电子沿阳极回到↓电源正极◆电解时闭合回路的形成4、电解池与原电池比较组成条件①两电极连接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①（一般是）活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置能量转变装置实例电解池原电池装置电解池与原电池比较(续)电子流向电极反

5、应电解池原电池装置离子运动趋向电源负极→电解池阴极(溶液中阴阳离子导电)→电解池阳极→电源正极阳极：失电子，氧化反应阴极：得电子，还原反应负极正极导线负极：失电子，氧化反应正极：得电子，还原反应阳离子趋向正极阴离子趋向负极阳离子趋向阴极阴离子趋向阳极判断下列装置是否属于原电池或电解池，若不是请指出理由。CCCH3CH2OH稀H2SO4CuC稀H2SO4FeC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒14235CuSO4溶液CuCl2溶液CuZnCCB池A池1243如图所示：（1）指出A池、B池的名称及1、2、3、4电极名称；（2）分别指出Cu2+在A、B池中的运动趋向。（3）若B池改为稀盐酸，写出B

6、池的电极反应式和总反应方程式。