26高二化学电解池教案

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（26）【学习课题】电解池：【学习目标】1．知识与技能：（1）理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。（2）通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。2．过程与方法：通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力。3．情感态度

2、与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。【自主学习】【知识点一】电解池：1．定义：将转化为的装置。2．构成条件：(1)。(2)电解质溶液。(3)形成闭合回路。(4)电解池的两极：阳极——与电源相连，发生反应；阴极——与电源相连，发生反应。3．工作原理(以电解CuCl2溶液为例)实验现象实验结论电流表指针发生偏转与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层                   与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生,能使湿润的淀粉KI试纸          (1)阳极发生的反应

3、：阴极发生的反应：电池总反应为：。(2)电子的流向：电源负极→―→电源正极【规律总结】【巩固练习】1．如图所示装置中，属于电解池的是(　　)【合作探究】【知识点二】电解：1．概念：使电流通过而在阴、阳两极引起的过程。2．特点：(1)电解是最强有力的手段，是(填“可逆”或“不可逆”)的。(2)从本质上看，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的过程。3．电极产物的判断：(1)阳极产物的判断：①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解，溶液中的阴离子不失去电子。如果是惰性电极，则要看溶液中阴离子的失电子能力，根据阴离子的放电顺序加以判断。②阴离子的放电顺序

4、：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－(2)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(浓度大时)>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(浓度小时)>Al3＋>Mg2＋>Na＋(3)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt以外的金属电极是活性电极。4．电极方程式的书写：第15页第16页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.

5、com班级姓名学号(1)用惰性电极电解电解质水溶液时，首先要全面分析电解质溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。(2)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；若阳极区OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；若阴、阳极分别同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。(3)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需要加入适量的某物质，该物质一般是阴极与阳极产物的化合物。【巩固练习】2．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反应方程式：⑴电解NaO

6、H溶液:阳极：阴极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。⑵电解H2SO4溶液:阳极：阴极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。⑶电解Na2SO4溶液:阳极：阴极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。⑷电解HCl溶液：阳极：阴极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。⑸电解CuCl2溶液：阳极：阴极总方程式：电解质浓度电解对象：，要把电解质溶液复原，加。⑹电解CuSO4溶液：阳极：阴极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。⑺电解NaCl溶液：阳极：

7、阴极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【例1】　如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发现滤纸的B极边沿附近有________色出现。【变式训练】1.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气

8、味气体C．a电极附近呈红