高考一轮复习《水的电离和溶液的pH》课件(大纲版).ppt

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1、第二节　水的电离和溶液的pH复习目标展示1.了解水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。2．了解影响水电离平衡的因素及酸、碱溶液稀释时pH的变化规律。3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。水的电离和溶液的pH在今后几年的高考命题中很有可能出现，一般以选择题形式出现，考查得很灵活，计算部分不难，但是考生须牢记水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。知识点1水的电离问题1：水的电离性质？水的离子积大小？影响水的电离平衡的因素？【思维延伸】1．水的电离水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平衡。水

2、的电离方程式：H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数25℃时，由纯水的导电性实验测得，1L纯水中只有1×10－7molH2O电离。所以在常温时：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14。KW只与温度有关，KW是常数。考点1影响水电离平衡的因素1．温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大，pH变小，但c(H＋)与c(OH－)仍相等，故体系仍显中性。2．酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出的OH

3、－均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则KW不变，c(H＋)、c(OH－)此增彼减。即：加酸，c(H＋)增大，c(OH－)减小，pH变小。加碱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH变大。3．能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。4．其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。要点深化(1)KW揭示了在任

4、何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。KW只与温度有关，KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种浓度增大的离子。如弱酸稀释时，c(OH－)增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大。(3)溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol/L，则可判断出该溶液中加入的酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－

5、7mol/L，则可判断出该溶液中加入的水解的盐或活泼金属促进了水的电离。(4)常温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液。常温下，c(H＋)<1×10－7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。【例1】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，

6、KW增大，pH不变答案：B变式训练1．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－1答案：D知识点2溶液的酸碱性和pH问题2：溶液酸碱性的实质？pH的表示方法？溶液的pH简单计算和测定方法？考点2溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断依据：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜

7、c(OH－)，溶液呈碱性，上述判断与溶液的温度、溶液的种类无关。2．溶液的pHpH＝－1gc(H＋)，溶液的酸碱性与c(OH－)和c(H＋)的相对大小、c(H＋)和pH的关系如下表所示：3.pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。要点深化1．溶液pH的计算(1)总体原则①若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；②若溶液

8、为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH。(2)具体情况(室温下)①酸、碱溶液pH的计算a．强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。b．强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1