q《化学反应与能量复习》.ppt

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1、符号:ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1反应热　焓变反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。焓：与内能有关的物理量焓变：生成物与反应物的焓值差恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变规定：（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应200℃101kPaH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol◆方程式包含物质变化和能量变化两个部分。◆注明反应的温度和压强。◆物质后标注物质状态。◆化学计量数可

2、为整数或分数。200℃101kPaH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol物质变化能量变化200℃101kPaH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol◆方程式包含物质变化和能量变化两个部分。◆注明反应的温度和压强。◆物质后标注物质状态。◆化学计量数可为整数或分数。200℃101kPaH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol热化学反应方程式物质变化能量变化结论三：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以

3、是分数。计量系数H2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2.需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3.物质后需标状态（s、l、g、aq）4.化学计量数可以是整数也可以是分数，与△H成比例热化学方程式书写注意事项1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-

4、184.6KJ/mol练习：[例]1、写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量(2)0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量[例]1、写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol(2)0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量2Cu

5、(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的

6、反应热效应数值相等,符号相反SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/molD2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369

7、.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2