化学反应与能量单元复习.ppt

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1、化学反应与能量单元复习当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。㈠化学能与热能一、化学反应与能量反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应放热反应：反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量吸热反应：生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量2.原电池的构成条件①两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。②电解质溶液。③两极相连形成闭合回路。㈡化学能与电能1.原电池定义：3.化学电池的反应本质：氧化还原反应

2、5.原电池电极反应式的书写4.化学电池电极名称的确定方法①根据电极材料的性质确定。通常是较活泼金属是负极，较不活泼金属或非金属导体是正极。②根据电极反应确定。失电子→氧化反应→负极得电子→还原反应→正极6.化学电源1、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH――4e－=2

3、ZnO+2H2O石墨：O2+2H2O+4e－=4OH－据此判断：锌片是()A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原A3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是()A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4

4、CO2+5H2OBC化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。二、化学反应的速率和限度某一物质的化学反应速率的计算式为：v=(v只为正值)⊿C⊿t用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值比一定等于相应的化学计量数之比。㈠化学反应速率的表示方法4、在一定条件下，气态反应mA+nB=pC中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s)，v(B)=0.5amol/(L·s)，v(C)=amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：______________________2A+B=2C2、催化剂对化学反应速率

5、的影响1、温度对化学反应速率的影响升高温度化学反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。催化剂能改变反应速率，一般能极大地加快化学反应速率。㈡外界条件对化学反应速率的影响3、浓度对化学反应速率的影响增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、其他因素对化学反应速率的影响固体表面积、反应物接触面、反应物的状态、光等对化学反应速率也有影响。5、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中，不正确的是（）A．增大压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂能加快化学反应速率

6、C．升高温度能加快化学反应速率D．改变压强对化学反应速率没有影响6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉DC㈢化学反应的限度1.化学反应限度：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“限度”，也称之为“化学平衡状态”。2.任何化学反应的进程都有一个化学反应限度，只是不同的化学反应，化学反应限度不同。化学反

7、应的限度可以通过改变条件而改变。3.达到化学反应限度（化学平衡）的标志：①正反应速率与逆反应速率相等②反应物和生成物的质量（或浓度）保持改变㈣控制化学反应条件的意义抑制有害的化学反应促进有利的化学反应增大反应速率提高反应完成程度降低反应速率隔离引发反应的物质7、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（）A、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气

8、进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量B8、可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是⑹混合