G化学反应和能量单元复习.ppt

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1、化学反应和能量单元复习能量总述1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。（1）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为吸收能量（2）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为放出能量第一节化学能与热能3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断

2、裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化：★断键——吸收能量；成键——放出能量化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。2.常见的放热反应①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO2+C=2CO为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O②CO2+C=2C

3、O③C+H2O=CO+H2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是吸热：铵盐溶于水反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又

4、是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应3.在H2燃烧的反应中，破坏１molH2的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏１molO2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１molH-O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2＞Q３B．２Q1＋Q2＞4Q３C．Q1＋Q2＜Q３D．２Q1＋Q2＜4Q３ACD第二节.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。2.形成原电

5、池四要素（缺一不可）（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极；（2）形成闭合电路；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液。下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。）典型的原电池（Zn－Cu原电池）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-=Zn2+负极（锌）：正极（铜）：2H++2e-=H2↑电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：发生氧化反应现象为：负

6、极本身溶解、质量减少现象为：正极一般有气泡或金属单质析出。1.银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是(   )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn2.把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( 

7、  )A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a5.原电池的电极反应式的书写：（以铁—铜、硫酸铜溶液为电解质为例）将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来。Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1）负极：负极本身–ne-=金属阳离子Fe-2e-=Fe2+（2）正极：溶液中阳离子+ne-=单质Cu2++2e-=Cu（3）电极反应总式：根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。（2）钢铁在潮湿中容易生锈电解质溶液：选取反

8、应中含阳离子的电解质溶液6.根据氧化还原反应设计原电池：步骤：（1）写出正极、负极电极反应式（化合价在负极反应；化合价在正极反应。）（2）选正、负极材料，电解质溶液。负极：反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）如设计原电池：电极反应Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应正极反应负极材料正极材料电解质液（1）化学电池有三大类型：；（2