化学反应与能量_复习课件[1].ppt

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1、第一章化学反应与能量复习人教版新课程选修4化学反应原理第一章知识结构132一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。单位：kJ/mol或kJ·mol-1符号：ΔH（焓变）放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反>E生吸热反应：E反0

2、，ΔH为“＋”吸热反应——体系从环境吸收能量而自身能量升高－H2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的断裂与形成反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）判断反应热的大小课堂练习1、下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的

3、反应在常温下一定很易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生CD2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的ΔH>0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化AB3.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=__kJ/mol4.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3

4、的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol练习二、热化学方程式★能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、热化学方程式定义：a.表示参加反应物质的量.b.反应热的关系的化学方程式热化学方程式△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、稀溶液，不用标“↓、↑”。5.△H的值要与化学计量数相对应（正比例）。6.正反应若为放

5、热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等。注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=-92.3KJ/mol12125.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为

6、:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)

7、＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/molD在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体