附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）.doc

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1、《部分酸、碱、盐的溶解性》导学案松滋市八宝中学佘昌宜【学习目标】1.通过学习溶解性表，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；2.通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；3.通过物质的溶解性，学会判断复分解反应能否发生。【重点难点】重点：部分酸、碱、盐的溶解性规律；难点：部分酸、碱、盐的溶解性规律的灵活运用。【学习过程】环节一：视频欣赏思考：视频中最后添加的物质是，化学式为。环节二：自主探究【实验探究一】展示稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，观察其溶解性结论：常见的酸均溶于水。【实验探究二

2、】几种常见物质的溶解性实验目的：探究部分碱和盐的溶解性。实验药品：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化铜固体、碳酸钠固体、碳酸钙固体、蒸馏水实验步骤：用5个小烧杯分别取20mL水，再分别加入少量固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙，搅拌，观察实验现象并得出结论。现象与结论：①；②；③；④；⑤；【归纳总结】利用已学知识及部分酸、碱、盐的溶解性表，思考问题：1.酸、碱、盐在表格中的分布位置；2.从表格中找出不溶性的碱和盐（化学式表示）；①不溶性碱：；②不溶性盐：。3.从表格中找出具有特殊颜

3、色的可溶性盐（化学式表示）；①浅绿色溶液：、、。②黄色溶液：、、。③蓝色溶液：、、。4.归纳部分酸、碱、盐的溶解性规律，尝试编写口诀。【实验探究三】根据溶解性表判断复分解反应能否发生操作现象及化学方程式CuSO4+NaOH向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CuSO4溶液，观察现象MgSO4+NaOH向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入MgSO4溶液，观察现象Ca(OH)2+Na2CO3向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴入Ca(OH)2溶液，观察现象BaCl2+MgSO4向盛有少量BaCl2溶液的

4、试管中滴入MgSO4溶液，观察现象BaCl2+AgNO3向盛有少量BaCl2溶液的试管中滴入AgNO3溶液，观察现象Ca(OH)2+BaCl2向盛有少量BaCl2溶液的试管中滴入Ca(OH)2溶液，观察现象环节三：课堂巩固【例题解析】1．下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）混合物酸碱盐氧化物A冰水混合物硫酸氢氧化钠硫酸钡干冰B焦炉煤气硝酸氢氧化钙碳酸氢钙四氧化三铁C合金盐酸碱式碳酸铜氯化银一氧化碳D空气醋酸氢氧化钡碳酸钙氯酸钾2．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到

5、无色透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl【追踪训练】1.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是()A.NH4+NO3-Na+Cl-B.CO32-K+Na+SO42-C.Cu2+OH-Cl-Ba2+D.Ag+NO3-Cl-Na+2.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()向少量NaOH溶液中滴入CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴入CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4+2N

6、aOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【当堂检测】1．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。①氯化钡溶液与碳酸钠溶液混合；（化学方程式）②氯化铁溶液与烧碱溶液混合；2.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是()A.Cl-；Cu2+；Ag+；K+B.

7、SO42-；H+；Cl-；Na+C.Ca2+；K+；CO32-；Cl-D.Ba2+；Cu2+；SO42-；OH-3.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A.HClNaOHBaCl2 Na2SO4B.HClBa(OH)2 Na2SO4 BaCl2C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D.H2SO4 NaOHBaCl2 Na2SO44.能一次性鉴别Na

8、Cl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是  ( )    A．稀硫酸   B．盐酸   C．石灰水   D．硝酸银溶液