附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

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1、离子对的习题精练一．离子共存问题1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．H+、OH﹣、Na+B.Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D.H+、NO3﹣、CO32﹣2、将下列各组物质加入水中，能大量共存且是无色透明溶液（　　）　A．Na2CO3、CaCl2、NaOHB．NaCl、KNO3、CuSO4　C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO33.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）　A．MgCI2AgN03KN03

2、NaCl　B．H2S04BaCl2Na2S04NaOH　C．Na2S04KN03Na2C03NaCl　D．NH4HC03NaOHNaCIHCI11二、判断两种物质是否反应1.BaCl2+Na2S04→2.AgNO3+MgCI2→3.ZnCO3+HCI→4.Na2CO3+BaCl2→5.KNO3+NaCl→11三、除杂问题1.NaCl(Na2CO3）2.NaCl(NaOH）3.3.KNO3(KCl）4.HCl(H2S04）5.NaCl(NH4Cl）6.Na2SO4(CuSO47.NaCl(CaCl2

3、）11四、检验、鉴别1、用一种试剂鉴别下列各组物质：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3选用试剂Ca(NO3)2、NaCl、HCl选用试剂112、设计实验证明一瓶无色溶液是盐酸HCI试剂现象及结论实验一实验二113、一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液往往会变质：1）用方程式解释变质的原因：2)如何检验是否变质，用方程式解释：3）经检验已变质，如何除杂：114、从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：(1)若混合后溶液质量减小，方程式为：__________

4、___(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：_____________115、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同：已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈那么甲溶液里含有的种离子是（填离子符号）那么乙溶液里含有的种离子是（填离子符号）116、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与

5、探究并回答下列问题:[提出问题]废液中的溶质是什么物质?[作出猜想](1)甲认为废液中溶质只有CaCl2乙认为还可能含有的溶质是________(填化学式)[查阅资料]CaCl2溶液呈中性[实验与结论](2)乙要证明猜想是正确的，选择的试剂是酚酞，你认为对吗原因（3）你选择的试剂是_______，实验中可以看到的现象是_(4)若实验证明乙的猜想是正确的，要想使废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完成后过滤，反应的方程式为117、白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3

6、、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸时，白色的成分为A的成分为（2）若B只能部分溶于稀硝酸时，白色的成分为A的成分为（3）若B不能溶于稀硝酸时，白色的成分为A的成分为118、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：　（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________________过滤是为了除去_________（2）向上述滤液中加入过量的B

7、aCl2溶液，除去直至沉淀不再产生，加入过量的BaCl2溶液的目的是____________________________（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_______、、（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是_____________________（5）将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，目的直到____________时停止加热11