附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）.ppt

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1、常见的酸碱复习人教版课程标准九年级化学复习要点常见的酸性质、用途和酸的通性常见的碱性质、用途和碱的通性复分解反应溶液的PH首页碱练习酸PH试一试现有H+、OH-、SO42-、Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。H+离子酸根离子金属离子OH-离子金属离子酸根离子氧元素和另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物氧化物酸碱盐首页碱练习酸PH酸碱盐的组成1.酸：氢离子＋酸根离子2.碱：金属离子＋氢氧根离子3.盐：金属离子＋酸根离子首页碱练习酸PH物质的简单分类：金属氧化物非金属氧化物氧化物酸碱盐金属非金属单质化合物纯净物首页碱练习酸PH一.酸酸几种

2、常见的酸溶液的PH酸的通性盐酸硫酸化学性质物理性质用途化学性质物理性质用途首页碱练习酸PH1.无色有剌激性气味的液体3.易挥发,打开浓盐酸瓶盖在空气中形成白雾2.有酸味4.工业品盐酸常含杂质(FeCl3)而显黄色5.常用浓盐酸溶质质量分数为37%，密度为1.17g/cm3盐酸有哪些主要物理性质？首页碱练习酸PH1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体。3.难挥发（沸点高）。2.易溶于水，且溶于水时放出大量热。4.常用浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。5.浓硫酸有很强的吸水性。硫酸有哪些主要物理性质？首页碱练习酸PH想一想：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁慢慢倒入水中，并

3、用玻璃棒不断搅拌。不能把水往浓硫酸里倒。浓硫酸的个性：浓硫酸有很强的吸水性和强腐蚀性。首页碱练习酸PH稀盐酸的化学性质和用途与指示剂作用与活泼金属与金属氧化物与碱反应与某些盐反应能使紫色石蕊试剂变红色，不能使无色酚酞变色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑实验室制氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属表面除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3治疗胃酸过多检验Cl-首页碱练习酸PH稀硫酸的化学性质和用途与指示剂作用与较活泼金属与金属氧化物与碱反应与某些盐反应能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色Zn+H2SO4=FeSO4

4、+H2↑实验室制氢气CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属表面除锈Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤处理污水BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检验SO42-首页碱练习酸PH离子的检验与鉴别检验Cl－方法取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有Cl－检验SO42－方法取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的稀盐酸溶液，再滴入少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42－首页碱练习酸PH１.能使紫色石蕊试液变红色．无色酚酞不变色２.酸＋较活泼金属→盐＋氢

5、气３.酸＋金属氧化物→盐＋水４.酸＋碱→盐＋水５.酸＋盐→新盐＋新酸酸的通性归纳酸的通性首页碱练习酸PH化合物+化合物=化合物+化合物复分解反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应酸+碱=盐+水首页碱练习酸PH复分解反应2.复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB首页碱练习酸PH几种常见的碱酸碱之间的反应氢氧化钠氢氧化钙碱碱的通性化学性质物理性质用途化学性质物理性质用途二.碱首页碱练习酸PH1.氢氧化钠有哪些主要

6、物理性质？2.氢氧化钙有哪些主要物理性质？1.白色固体2.极易溶于水且放大量热3.易吸收水分而潮解4.水溶液有涩味和滑腻感1.白色粉未状固体2.微溶于水氢氧化钙俗称熟石灰,消石灰。主要物理性质有：氢氧化钠NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。主要物理性质有：首页碱练习酸PH氢氧化钠的化学性质与指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O气体除质NaOH+HCl=NaCl+H2O化工生产2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性碱首页碱练习酸PH氢氧化钙的化学性质与指示剂作用与非金属氧化

7、物反应与酸反应与某些盐反应能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。气体除质检验CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤处理污水制取不溶性碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2首页碱练习酸PH碱的通性1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚　　　酞变红色4.可溶碱＋可溶盐→新盐＋新碱3.碱＋酸→盐＋水2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水归纳碱的通性首页碱练习酸PH三.