附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）.doc

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1、廊坊市第十二中学编制人：柴国辉使用时间班级姓名组内评价教师评价酸、碱、盐的溶解性【学习目标】1.通过课上学习，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；2.通过填写化学式，练习化合价和化学式的书写；3.通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及颜色，常见溶液中离子的颜色。4.掌握离子反应及共存的条件判断【教学重难点】教学重点：酸碱盐的溶解性规律；教学难点：学会判断离子反应发生的条件。氢氧根离子硝酸根离子氯离子硫酸根离子碳酸根离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+水硝酸挥盐酸挥硫酸碳酸挥NH4+氨水挥硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵K+氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾Na+氢氧化钠硝酸钠氯化

2、钠(食盐)硫酸钠碳酸钠Ba2+氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡Ca2+氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙Mg2+氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁微溶Al3+氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝无Mn2+氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰Zn2+氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌2Fe2+氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁Fe3+氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁无Cu2+氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜无Ag+无硝酸银氯化银硫酸银微溶碳酸银【当堂检测】1.离子反应是我们高考考点中必考的反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解离子反应发生的条件，形成完整的知识体系。①氯化钡溶液与硫酸钠

3、混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；2.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是()A.Cl-；Cu2+；Ag+；K+B.SO42-；H+；Cl-；Na+C.Ca2+；K+；CO32-；Cl-D.Ba2+；Cu2+；SO42-；OH-3.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A.HClNaOHBaCl2 Na2SO4B.HClBa(OH)2 Na2SO4 BaCl2C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D.H2SO4 NaOHBaCl2

4、 Na2SO4【板书】酸碱盐的溶解性规律1、酸一般都可溶；2、可溶性的碱只有钾、钠、钡、铵；氢氧化钙Ca(OH)2～微溶；3、钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；盐酸盐除AgCl，硫酸盐除BaSO4，其余遇水均可溶；碳酸盐可溶的只有钾、钠、铵。主备人签字：教研组长签字：学校领导签字2