附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温） (2).pptx

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1、人教2003课标版化学2附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）秦安县第五中学郑彦平胃肠道Ｘ检查所用的造影剂是医用硫酸钡，不易被X线穿透，在胃肠道内与周围器官形成明显对比。病人吞食的钡剂对身体没有害处，它不会被吸收，服后随大便排出体外。学习目标观察溶解性表，说出一些常用酸、碱和盐的溶解性规律。结合酸碱盐的溶解性规律，能准确判断离子反应的发生条件。借助部分酸碱盐的溶解性表，掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯的方法。学会运用查阅资料获取信息，并进行实验探究的方法。活动一：认真观察下表，试说出常见酸碱盐的溶解性有哪些规律

2、？OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶--Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶--Cu2+不溶溶溶--Ag+--溶不微不阴离子阳离子“溶”：可溶于水“不”：不溶于水“微”：微溶于水“挥”：挥发性；“—”：物质不存在或遇水就分解了。1、钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中；硫酸钡（硫酸铅）、氯化银不溶于水，也不溶于硝酸。规律：2、微溶盐：CaS

3、O4、Ag2SO4、MgCO33、碱类：三种可溶，Ca（OH）2微溶4、酸类：硅酸难溶于水5、常见沉淀的颜色：重现化学_沉淀2：沉静心灵，感受化学之美高清(480P).qlv活动二：溶解性表的应用实验1向Na2SO4溶液中逐渐滴入BaCl2溶液，观察现象。1.产生白色沉淀2.白色沉淀是BaSO4Ba2++SO42-===BaSO4实验2：向Na2CO3溶液中逐渐滴入BaCl2溶液，观察现象,再滴入几滴稀盐酸，观察现象。先产生白色沉淀（BaCO3），后消失。BaCO3+2H+===Ba2++CO2+H2OBa2++C

4、O32-==BaCO3↓练习1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓C、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-==AgCl↓D、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O练习2、某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A、Ca2+K+NO3-CO32-B、Cu2+K+SO42-Cl-C、K+SO42-Ba2+OH-D、Na+K+Cl-CO32-CD常见离子的检验方法①C

5、l-的检验：取少量的待测液于洁净的试管，加入稀硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-。②SO42-的检验：取少量的待测液于洁净的试管，先加入稀盐酸，无现象后再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在SO42-。③NH4+的检验：取少量待测液于洁净的试管中→。④Fe3+的检验：取少量待测液于洁净的试管中→。⑤Al3+的检验：取少量待测液于洁净的试管中→。学以致用操作步骤：①取粗盐溶入水中②加入过量BaCl2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓③加入过量NaOH:Mg2++2OH--

6、==Mg(OH)2↓④加入过量Na2CO3:Ca2++CO32-==CaCO3↓；Ba2++CO32-==BaCO3↓⑤过滤：⑥向滤液中加入适量稀HCl（除去：CO32-）CO32+2H+==CO2↑+H2O⑦蒸发结晶交流讨论除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+调节酸碱性粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性（Ca2+、Mg2+、SO42-）等杂质，讨论设计粗盐提纯的方案。（写出所用试剂、操作及相关离子反应方程式）注：②③④的顺序可以调换，但②必须在④之前小结：判断复分解型的离子反应能否发生以及离子共存常见离子

7、的检验与推断物质（离子）的除杂与提纯……溶解性表的应用课后查阅资料：硅胶的应用和明矾净水原理。课后作业：完成课后测评练习。祝同学们学有所成！