附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温） (2).ppt

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1、第二节离子反应（第一课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离授课人：弥渡二中李爱兵灯泡亮了吗？为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?不亮亮亮亮不亮不导电导电不导电导电导电物质NaCl固体NaCl溶液稀硫酸氢氧化钠酒精溶液灯泡亮了吗？结论老师有一个提议：让我们把自己想象成酸、碱、盐，你可以是如下角色中的一种：①氯化钠；②硫酸；③氢氧化钠；④硝酸钾……当你溶于水时发生了什么变化？有什么特点和规律？请先阅读课本30—31页第一课时内容，然后四人一小组以各自所扮演的角色讨论。思考与交流Na+Cl-氯化钠在水中电离氯化钠在熔融状态导电实验老师有一个提议：让我们把自己想象成酸、碱、盐，你

2、可以是如下角色中的一种：①氯化钠；②硫酸；③氢氧化钠；④硝酸钾……当你溶于水时发生了什么变化？有什么特点和规律？请先阅读课本30—31页第一课时内容，然后四人一小组以各自所扮演的角色讨论。思考与交流HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物电离的角度看：酸、碱、盐老师有一个提议：让我们把自己想象成酸、碱、盐，你可以是如下角色中的一种：①氯化钠；②硫酸；③氢氧化钠；④硝酸钾……当你溶于水时发生了什么变化？有什么特点和规律？请先阅读课本30—31页第一课时内容，然后四人一小组以各自所扮演的角色讨论。思考与交流

3、HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ca(OH)2＝Ca2++2OH-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物电离的角度看：酸、碱、盐老师有一个提议：让我们把自己想象成酸、碱、盐，你可以是如下角色中的一种：①氯化钠；②硫酸；③氢氧化钠；④硝酸钾……当你溶于水时发生了什么变化？有什么特点和规律？请先阅读课本30—31页第一课时内容，然后四人一小组以各自所扮演的角色讨论。思考与交流HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-NaO

4、H＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ca(OH)2＝Ca2++2OH-KNO3＝K++NO3-Na2SO4＝2Na++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物电离的角度看：酸、碱、盐1.下列物种中，属于电解质的是___________①稀盐酸②O2③Cu④NaOH溶液⑤SO3⑥HNO3⑦酒精⑧BaSO4小试牛刀，在练习中获新知⑥⑧注意：1、电解质首先是化物合。2、在水溶液里或熔融状态下要自身电离而导电。温故而知新：再议物质的分类物质混合物纯净物

5、化合物单质电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质大多数有机物、非金属氧化物等主要的物质类型：酸、碱、盐等2.下列物质中，能导电得是________________小试牛刀，在练习中获新知①稀盐酸②O2③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥NaCl固体⑦蔗糖⑧CuSO4∙5H2O①③④⑤导电性：关键看有无自由移动的电子或自由移动的离子注意：1、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。小试牛刀，在练习中获新知注意：1、电离方程式，首先正确书写电解质与离子符号。2、电离方程式满足原子守恒、电荷守恒。3.下列电离方程式书写正确的是（）A.Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2B.Fe

6、Cl3=Fe2++3Cl-C.H2SO4=H++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-从电离的角度认识酸、碱、盐能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离理解电离的定义了解电解质的概念课堂回味请大家尝试书写NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。课后作业请各位老师批评指正！谢谢大家！