《难溶电解质沉淀溶解平衡》课件1-1.ppt

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1、难溶电解质沉淀溶解平衡【复习回顾】1、你已经学过哪几类“平衡”？并说明它们有哪些共同特征？2、的平衡常数的表达式？影响该平衡常数的因素，影响该平衡的因素。逆、等、动、定、变温度温度、浓度等溶解平衡：1)取一块不规则状的NaCl晶体放入NaCl饱和溶液中，观察现象。2)向NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，观察现象。一、可溶电解质溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)【讨论思考】一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成晶体（沉淀）的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。沉淀溶解平衡的表达式：是否达到饱和？20℃时，溶解度：难

2、溶微溶易溶可溶0.01101根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。影响沉淀溶解平衡的因素：1.内因：电解质本身的性质2、外因：遵循平衡移动原理1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察现象现象：有晶体析出结论：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动（同离子效应）m(g)思考和交流难溶电解质的溶解度是否为0？课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是否真的不溶？生成沉淀的反应是否能真正进行到底？例如：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否存在Cl-和Ag+？结论1）绝对不溶

3、的电解质是没有的。2）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。【问题】可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡吗？二.难溶电解质的溶解平衡：取有PbI2沉淀的饱和溶液中的上层清液，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象。【实验】你能解释观察到的现象吗？有黄色沉淀产生尽管PbI2固体难溶于水，但在水分子的作用下，仍有少量的Pb2+和I-离开固体表面进入水中（沉淀溶解过程），同时溶液中的Pb2+和I-受PbI2表面阴、阳离子的吸引，又会在固体表面沉淀下来（沉淀生成过程）。在一定温

4、度下，当这两个过程速率相等时，形成了PbI2饱和溶液，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)Pb2++2I-上清液中存在I-，进而说明难溶的PbI2在水中仍有少量溶解沉淀溶解沉淀生成一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。Ｆe(OH)3(S)Ｆe3++3OH-Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:1、定义：2、特征：逆、等、动、定、变v(沉淀溶解)=v(沉淀生成)

5、达到饱和态，溶解程度最大且为定值≠03、平衡常数—溶度积常数---KspKsP=c（Ag+）.c（Cl-）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。AmBn(s)mAn+（aq）＋nBm－（aq）Ksp＝［An+］m×［Bm－］n练习：写出下列物质的溶度积常数表达式：BaSO4Fe(OH)3Ag2S对AmBn(s)：【注】（1）、KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般来说，KSP越小，溶解度越小。（2）、KSP只与难溶电解质的性质和温度有关.与沉

6、淀的量和离子浓度无关。温度一定,KSP是常数.（3）.当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强（不同时，不能用Ksp直接比较。难溶物(25℃)Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4溶解能力：AgCl>AgBr>AgIAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8×10-10mol2·L-2Ksp=5.0×10-13mol2·L-2Ksp=8.3×10

7、-17mol2·L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=5.6×10-12mol3·L-3Ksp=2.2×10-20mol3·L-3溶解能力：Mg(OH)2>Cu(OH)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)思考：已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为3.7×10－19mol2/L2、8.5×10－45mol2/L2、1.2×10－23mol2/L2，向FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加0.01mol/LNa2

8、S溶液时Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋沉淀的先后顺序是:.Cu2＋、Zn2+、Fe2＋降温加AgNO3加AgClC(Ag+)