化学人教版九年级下册第十单元 单元复习 .ppt

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1、《第十单元酸和碱》复习课市四中汤莉娟复习目标1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。一、自主复习二、展示交流四、例题精讲三、建构体系五、当堂检测六、巩固提升复习环节一、自主复习二、展示交流四、例题精讲三、建构体系五、当堂检测六、巩固提升（课后）三、建构体系一、自主复习（课前）二、展示交流四、例题精讲三、建构体系五、当堂检测1.常用的酸碱指示剂（简称）有溶液和溶液。2.酸能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变

2、，使无色酚酞溶液变。3.常见的酸有、、、；纯净的浓盐酸是、的液体，敞口放置在瓶口产生说明具有；纯净的浓硫酸是、的液体，因为具有性，常用作干燥剂。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性；浓硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液。4.在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入，并不断。切不可将水倒入，否则，会造成硫酸酸液向四周飞溅。指示剂紫色石蕊无色酚酞红色不变色变蓝色红色盐酸硫酸碳酸醋酸无色有刺激性气味白雾挥发性无色黏稠油状吸水脱水腐蚀大量水碳酸氢钠浓硫酸水中搅拌浓硫酸5.常见的碱有、、、；氢氧化钠是色固体，称、、，具有强

3、烈的，使用时要十分小心。如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，再涂上溶液。6.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂；还能与反应而变质，反应的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；氢氧化钠能与反应，在生活中可用来作炉具清洁剂。7.氢氧化钙俗称、，是色固体，于水，其水溶液俗称。氢氧化钙可由与水反应得到，化学方程式为，氢氧化钙可作建筑材料、配制农药，改良土壤。氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水白火碱烧碱苛性钠腐蚀性大量水硼酸水分二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封油脂熟石灰消石灰白微溶石灰水生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2波尔多液酸性8.由于酸溶

4、液中都含有，所以酸都有相似的化学性质。由于碱溶液中都含有，所以碱都有相似的化学性质。9.酸和碱作用生成和的反应，叫做中和反应。中和反应在实际中有广泛的应用：如可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。10.利用可以检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常为，测定pH最简单的方法是使用，测定方法是用蘸取待测液，滴到上，然后与对比可得出溶液的pH。pH7，溶液显酸性；pH7，溶液溶液显碱性pH7，溶液显中性。H+OH-盐水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O指示剂pH0~14pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡<=>【建构体系】一、酸和碱的概念二、

5、常见酸和碱的物理性质和用途三、酸和碱的化学性质四、酸和碱具有相似化学性质的原因五、盐：盐→酸根离子+金属离子六、中和反应七、溶液酸碱度的表示方法—pH【例题精讲】例1：两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量，原因是；浓硫酸中溶质的质量分数，原因是。浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性减小减小例2：小明学习了氢氧化钠的性质以后，想用表格整理、归纳其化学性质，请你帮助他一起填写，并写出相应的化学方程式：氢氧化钠溶液的化学性质化学方程式（不能写化学方程式的请写出具体现象）（1）（2）（3）能与指示剂反应使石蕊溶液变蓝色使酚酞溶液变

6、红色能与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O能与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O例3：如图所示，李乐同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，李乐同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确理由是（2）写出该中和反应的化学方程式3）请你帮助李乐同学设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否完全中和。填写下列实验报告。不正确酚酞在中性或

7、酸性溶液中都呈无色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O实验步骤可能观察到的现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴石蕊溶液若溶液变红色若溶液不变色溶液呈酸性盐酸过量溶液呈中性恰好完全中和实验步骤可能观察到的现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，加入几颗锌粒若锌粒表面有气泡产生溶液呈酸性盐酸过量若锌粒表面没有气泡产生溶液呈中性恰好完全中和谢谢！