化学人教版九年级下册第十一单元《盐 化肥》——单元复习.ppt

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1、综合型计算题综合计算题涉及“溶液、酸碱盐、碳及其氧化物、质量分数计算”等内容。中考命题的热点题型主要是化学方程式和溶质质量分数的综合题。涉及图像分析型、表格数据型、表格画图型、实验综合型四大类。题型1图像分析型【例1】课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。图7－1随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈图7－1所示关系。请完成下列计算内容：(1)样品中CaCO3的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸的质量分数是多少？点

2、拨：消耗盐酸质量为65.7g时，石灰石样品恰好被完全反应，根据此时生成CO2的质量可求CaCO3和所消耗HCl的质量。＝＝(1)石灰石样品中CaCO3的含量＝解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应稀盐酸中HCl的质量为y。CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O100x73y443.96g10073xy443.96g解得：x＝9g，y＝6.57g9g10g×100%＝90%6.57g65.7g答：略。×100%＝10%次数1234加入盐酸质量/g5.05.05.05.0剩余固体质量/g1.30.60.20.2题型2表格数据型【

3、例2】某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？点拨：表格数据型题解题方法是“抓不变量，考虑变量，分析比较”。此题通过审题、分析比较表格的数据得出该实验中第1、2组盐酸完全反应，第3、4组盐酸有剩余，所

4、以计算只能用1、2组的数据。解：(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2.0g－0.2g2.0g×100%＝90%(3)设加入盐酸的质量分数为xCaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑100(2.0－0.2)g735x100∶73＝(2.0－0.2)g∶5x解得：x＝%答：略。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0产生气体质量(g)0.40.81.01.0题型3表格画图型【例3】某同学为了测定

5、黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。试计算：(1)经分析，在第1份样品测得的数据中，(填物质)完全反应了。(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。硫酸21.0g6598xy＝＝点拨：画图时起点为原点，当产生氢气的质量为1.0g时消耗稀硫酸100g，此时锌被完全消耗，再加稀硫酸，产生气体的质量不变。Zn＋H2SO465xZnSO4＋H2↑21.0g解得：x＝32.5g，y＝49g解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。黄铜屑样品中的锌的质量分数

6、为32.5g50g×100%＝65%所用稀硫酸中溶质的质量分数为49g100g×100%＝49%答：略。(3)请在图7－2中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。图7－2题型4实验综合型【例4】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关

7、系如图7－3所示。图7－3【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？答：NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体填写下表：(计算结果保留小数点后一位)Na2CO3的质量/g______变质NaOH的质量/g______NaOH的变质程度(用质量分数表示)______5.34.033.3%