化学人教版九年级下册第十单元 单元复习课件.ppt

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1、巫山初级中学陈义红人教版第十单元“酸和碱”的复习1、了解常见的酸及其性质、用途。2、了解常见的碱及其性质、用途。3、了解溶液的酸碱性及pH。2014—2016年重庆中考B卷考情总览酸：酸→+。几种常见的酸：浓盐酸具有：性；浓硫酸具有性和性。浓硫酸常用作剂。酸的化学性质：①，；②如：；③如：；④如：；⑤如：。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑常见的酸H+酸根离子挥发吸水脱水干燥与指示剂作用石蕊变红，酚酞不变色与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2C

2、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱：碱→+。几种常见的碱：氢氧化钠（俗称：）具有性和性；氢氧化钙（俗称：）具有：性。碱的化学性质：①，；②如：；③如：；④如：。常见的碱金属离子OH-腐蚀吸水腐蚀与指示剂作用石蕊变蓝，酚酞变红与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰概念：；中和反应实质：；应用：。酸与碱作用生成盐和水的反应H++OH-=H2O改良土壤、处理废水、治

3、疗疾病pH的范围：，溶液的酸碱性与pHpH的测定：；pH的应用：。。0~14之间，其中pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7呈碱性pH试纸（试纸不能用水润湿）在生产、生活中的应用问题１：如何区分两瓶体积相同的浓盐酸和浓硫酸？打开瓶塞看有无白雾看是否油状粘稠浓盐酸有挥发性闻有无刺激性气味浓硫酸是油状粘稠液体浓盐酸有刺激性气味掂质量浓硫酸密度大借我一双慧眼吧！浓硫酸的特性：吸水性、脱水性作干燥剂浓硫酸的稀释：问题2：教材上中和反应实验的先后顺序是：在中滴加。说明实验要注意先后顺序，实验的先后顺序由实验原理与相关要求决定，不要随意颠倒。滴有酚酞的

4、氢氧化钠溶液稀盐酸（1）指示剂不变，要准确判断酸碱刚好完全反应，药品滴加顺序是否可以颠倒？为什么？（2）在下图中画出两物质发生中和反应过程中pH的变化曲线。1．（2016重庆B卷15题）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。坐标图像题：要看清坐标，理顺关系，注意“三点”（起点、拐点和终点）。B2.(2015重庆B卷22题)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进

5、行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。红H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O白色沉淀（或浑浊）盐酸(或HCl)【考点】指示剂与溶液的酸碱性，硫酸及氢氧化钙的性质。《一刻钟练习十五》第19题.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：Ⅰ：取5mlCa(O

6、H)2溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，充分反应后，溶液褪为无色，反应的方程式为。Ⅱ：该烧杯内溶液中的溶质是什么？（已知氯化钙溶液呈中性）【提出猜想】①只有CaCl2；②CaCl2和Ca(OH)2；③CaCl2和HCl你认为猜想不合理，其理由是。溶液由无色变为红色若有Ca(OH)2，溶液不会为无色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O②【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入进行改良。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入。。猜想③成立熟石灰⑤Na2

7、CO3溶液有气体产生实验方案设计应注意：①原理是否正确；②操作是否简便、可行；③现象和结论是否相关联。谈谈：本节课的收获和体会1．思考：氢氧化钠固体为何要密封保存？2．设计实验方案：检验一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质？是完全变质还是部分变质？若是部分变质，怎样除去溶液中的杂质？谢谢大家！祝每位同学都在中考中取得好成绩！