化学平衡移动2011.ppt

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1、化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。1.适用范围：2.实质：3.标志：化学平衡的概念在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡的特征(2)动：动态平衡（达平衡时正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量一定(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡(对同一物质而言)（各种物质）(1)逆

2、：研究的对象是可逆反应逆、动、等、定、变达到平衡状态的标志（判断依据）①用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。②用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面：（i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比=化学计量数之比。（1）速率关系：V正＝V逆（2）各组分的浓度保持不变本质标志：1、在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（　）A.2v正(H2)=3v逆(NH3)B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.单位时间内生成

3、nmolN2，同时生成3nmolNH3E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成ABF2、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3达到化学平衡状态时的标志是()A2v正(SO2)=v逆(O2)BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D1个O=O键断裂的同时，有2个S=O键形成E容器中压强不随时间发生变化BE③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：④混合气体的总物质的量、总压强、总体

4、积不随时间变化⑤混合气体平均相对分子质量不随时间变化⑥混合气体的密度不随时间变化⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间变化等价标志：达到平衡状态的标志(判断依据)（不一定）（不一定）（不一定）讨论:以上哪些不一定能作为达到平衡状态的标志？并举例。3、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化B　用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1C　混合气体的颜色不再改变的状态。D　混合气体的密度不再改变的状态。E　混合气体的

5、平均相对分子质量不再改变的状态F反应混合物中各组成物质的浓度相等ACE4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧平衡移动原理（只改变一个条件）化学平衡状态υ正=υ逆外界条件改变引起

6、速率变化υ正≠υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆向右移动不移动向左移动原因方向结果平衡移动及勒夏特列原理可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向__反应方向移动。②压强:增大压强，平衡向气态物质体积_____方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积____方向移动。③温度:升高温度，平衡向__热反应方向移动；降低温度平衡向__热反应方向移动。④

7、催化剂:使用催化剂对化学平衡______。总之，如果改变影响化学平衡的一个条件（如：浓度、压强、温度）平衡就向能____________的方向移动。2.外界条件对化学平衡的影响正逆缩小增大吸放无影响减弱这种改变V正=V逆V正V逆t1t（s）t2V”正=V”逆V’逆V’正浓度对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)增大A的浓度，化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图。V下列4个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请大家分析t时刻时浓度的变化及平衡如何移动？阅图训练注意:⑴增加固体或纯液体的量不能改变其浓

8、度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。⑵浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，平衡不移动。如：对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)若a+