3-1乙醇 醇类(1).ppt

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1、乙醇1.定义醇：羟基与脂肪烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物练习：a.下列哪些物质属于醇CH3OHCH2=CH—CH2OHOHCH3√√√2.分类按羟基数目：一元醇，二元醇，多元醇等按烃基类别：脂肪醇，芳香醇，脂环醇3.饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇（1）结构特点：一个—OH，链烃基为烷基（2）通式：CnH2n+1OH（结构通式）R—OHCnH2n+2O（分子通式）饱和一元醇的命名（与烯烃相似）CH3CHCH2CH2OHCH3CH3CH2—CH—CH2CH3CH2OH物理性质①相对分子量相近的醇和烷烃比，醇的沸点要远远高于烷烃②随着C↗或

2、—OH↗，醇的沸点↗③C1～C3任意比例互溶液体C4～C11油状，部分溶液体C12以上蜡状，不溶固体一.乙醇（一）物理性质（俗称酒精）无色，透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发（沸点比水低），与水能以任意比互溶，本身为一种有机溶剂讨论：1.如何制取无水乙醇？工业酒精（96%）无水酒精（99.5%以上）CaO蒸馏各种饮用酒所含酒精啤酒“度”——“糖度”11°，含酒精5%白酒“度”——“酒精含量”讨论：2.如何检验酒精中是否含水？——无水CuSO4变蓝（二）分子结构分子式电子式结构简式结构式C2H6OC：：：：CHHH﹕﹕﹕HHOH：：：C

3、2H5OH或CH3CH2OHH—C—C—O—HHHHH（三）乙醇的化学性质官能团：—OH羟基吸电子能力：O﹥C﹥H分析：CH3CH2OH中哪些键易断裂？CH3—CH2—O—H②①1.与金属反应2CH3—CH2—O—H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠(取代反应)水中的—O—H键比CH3—CH2—OH中的—O—H键更易断裂思考：CH3—CH2—OH是否易电离出H+，它是酸性物质还是中性物质；乙醇与Na反应生成的乙醇钠是强碱还是弱碱，碱性比NaOH强还是弱，为什么？（中性，强）分析：教材49页思考与交流2.与HX（酸）反应CH3—CH2

4、—OH+H—Br→C2H5Br+H2O△溴乙烷（油状液体）（取代反应）3.氧化反应（1）燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃完成：乙醇、溴化钠、浓硫酸制备溴乙烷。浅蓝色火焰，放热分析：为什么我们所观察到的颜色为黄色？（2）催化氧化2Cu+O22CuO△H—C—C—O—H+CuOHHHH△①②Cu+H2O+CH3C=OHCH3CH=OCu——催化剂总：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△乙醛Cu或Ag工业：乙醇制乙醛氧化反应——还原反应——得氧失氧或去氢或加氢乙醇乙醛去氢（氧化）思考：乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？

5、CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH（被K2Cr2O7氧化）