乙醇醇类练习1含答案

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1、乙醇醇类练习一1．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A.加入无水硫酸铜，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4．下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是

2、()A.CH3CH2CH3B.CH3ClC.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH5．相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是()A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇6．下列混合物用分液漏斗可以分离的是()A.溴苯和水B.甘油和水C.苯酚和乙醇D.丙醇和乙二醇7．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算8．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)(D)9．乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)

3、高的主要原因是：()A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大B.乙醇分子间范德华力比甲醚大C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子间能形成氢键10．下列醇不能发生消去反应的是()A.甲醇B.1-丙醇C.2，2-二甲基-1-丙醇D.1-丁醇11．分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有()A.5种B.4种C.3种D.2种12.下列化合物的名称是4-甲基-1戊醇2,4-二甲基-3-乙基-3-戊醇13．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为______色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为_____色，反

4、复多次后，试管中有__________气味产生，反应的化学方程式为：___________________________。反应中铜丝起________作用。14．饱和一元醇的通式为_______。最简单的饱和一元醇是__________。乙醇俗称酒精，要检验酒精是否有水，可在酒精中加入_________，然后看其是否变_______色。15．1，4二氧六环是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：据此填写：(1)各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________(2)写出有关的化学反应方程式：B→C：____________，C→

5、1，4二氧化六环____________(1)A：CH2=CH2，B：CH2Br—CH2Br，C：(2)CH2Br-CH2Br+2H2OHO—CH2—CH2—OH+2HBr16．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，求CO的质量。(1.4g)17．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：__________________________(2)若混合液中含有三种组分，在628

6、g混合液中有1molH2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?(1)根据平均值规律可能组合为(2)因为混合物中C∶H∶O=16∶42∶5。所以且把混合物的分子式写成C16H42O5，则1mol该有机物的质量为314g，628g混合物即2mol其中含C：32molH：84molO：10mol设628g混合物中含C4H10O：amol,C2H6O：bmol，且n(H2O)=1mol于是有：∴乙醚为7mol乙醇为：2mol18．经测定乙醇的分子式是C2H6O，推测乙醇结构可能是下列两种之一：(Ⅰ)(Ⅱ)，为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要

7、的仪器，甲、乙、丙、丁四名学生直接利用右图给定的装置进行实验确定乙醇的结构。(1)学生甲得到一组实验数据乙醇物质的量氢气的体积（标准状况）0.10mol1.12L根据以上数据推断乙醇的结构应为____________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为_____________________________________________________(2)学生乙分别准确称量4.60g乙醇(无水)进行多次实验，结果发现已排到量筒内水的体