乙醇醇类练习1含答案

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1、乙醇醇类练习一1.欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时,可选用的方法是()A.加入无水硫酸铜,再过滤B.加入生石灰,再蒸馏C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是

2、()A.CH3CH2CH3B.CH3ClC.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH5.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用,放出H2最多的是()A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇6.下列混合物用分液漏斗可以分离的是()A.溴苯和水B.甘油和水C.苯酚和乙醇D.丙醇和乙二醇7.在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算8.下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示:酮的结构为)(D)9.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)

3、高的主要原因是:()A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大B.乙醇分子间范德华力比甲醚大C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子间能形成氢键10.下列醇不能发生消去反应的是()A.甲醇B.1-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.1-丁醇11.分子式C5H12O的饱和一元醇,其分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个和-OH,它的可能结构有()A.5种B.4种C.3种D.2种12.下列化合物的名称是4-甲基-1戊醇2,4-二甲基-3-乙基-3-戊醇13.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后,其表面变为______色,立即把它插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面变为_____色,反

4、复多次后,试管中有__________气味产生,反应的化学方程式为:___________________________。反应中铜丝起________作用。14.饱和一元醇的通式为_______。最简单的饱和一元醇是__________。乙醇俗称酒精,要检验酒精是否有水,可在酒精中加入_________,然后看其是否变_______色。15.1,4二氧六环是一种常见的溶剂,它能通过以下方法制取:据此填写:(1)各物质的结构简式:A____________;B____________;C____________(2)写出有关的化学反应方程式:B→C:____________,C→

5、1,4二氧化六环____________(1)A:CH2=CH2,B:CH2Br—CH2Br,C:(2)CH2Br-CH2Br+2H2OHO—CH2—CH2—OH+2HBr16.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,求CO的质量。(1.4g)17.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析,液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。(1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是:__________________________(2)若混合液中含有三种组分,在628

6、g混合液中有1molH2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?(1)根据平均值规律可能组合为(2)因为混合物中C∶H∶O=16∶42∶5。所以且把混合物的分子式写成C16H42O5,则1mol该有机物的质量为314g,628g混合物即2mol其中含C:32molH:84molO:10mol设628g混合物中含C4H10O:amol,C2H6O:bmol,且n(H2O)=1mol于是有:∴乙醚为7mol乙醇为:2mol18.经测定乙醇的分子式是C2H6O,推测乙醇结构可能是下列两种之一:(Ⅰ)(Ⅱ),为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要

7、的仪器,甲、乙、丙、丁四名学生直接利用右图给定的装置进行实验确定乙醇的结构。(1)学生甲得到一组实验数据乙醇物质的量氢气的体积(标准状况)0.10mol1.12L根据以上数据推断乙醇的结构应为____________(用Ⅰ、Ⅱ表示),理由为_____________________________________________________(2)学生乙分别准确称量4.60g乙醇(无水)进行多次实验,结果发现已排到量筒内水的体

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