2-3-1氧化还原反应.ppt

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1、铁门为什么会生锈？1苹果汁为什么会变色？新鲜苹果汁放置一段时间2为什么密封保存？3第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（1）4化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？请指出下列反应属于那种反应类型？化合反应A＋B==AB分解反应AB==A＋B置换反应A＋BC=AC＋B复分解反应AB＋CD=AD＋CB幻灯片17△5思考与交流1请指出下列反应属于那种反应类型？Fe2O3+3CO＝2Fe＋3CO2↑高温它不属于四个基本反应类型的任何一个

2、，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨一下这个问题。6写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应2Cu+O2=2CuO△72Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于_______CuO+H2==H2O+CuH2得到了CuO中的氧生成了H2O，发生了_______CuO失去了氧，发生了_______也就是说，氧化反应氧化反应还原反应①得氧反应和失氧反应是______________发生的，这样的反应称为氧化还原反应。△△同时8请标

3、出下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价，分析各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+19小结②有元素的化学反应是氧化还原反应。化合价升降10那么，下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变

4、化（判断依据）。点燃点燃11从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl5.2H2＋Cl2＝＝＝2HCl练习点燃点燃12下面我们【以Na与CI2反应生成和NaCI、H2与Cl2反应生成HCl为例】具体分析一下元素化合价的变化与原子结构变化上的关系。思考与交流3为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其_______

5、_______原因是什么呢？本质132Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１化合价升高，被氧化化合价降低，被还原NaCl的形成过程点燃14Na+Cl－失1个电子得1个电子均变稳定结合根据微观展示你得出什么结论化合价升降的原因：电子的得失下一页152Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１化合价升高，被氧化化合价降低，被还原NaCl的形成过程点燃思考：一定是得失导致的么？是否还存在其它情况呢失电子得电子16H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１HCl的形成过程化合价升高，被氧化化合价降低，被还原点燃1

6、7HClHCl+H2+Cl2=2HCl光照化合价升降的原因之二：根据微观展示你又得出什么结论？+1-1电子对的偏移18H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１HCl的形成过程电子，化合价升高，被氧化电子，化合价降低，被还原点燃偏离偏向19小结从电子转移角度分析（本质）③有（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。电子转移20模仿练习模仿课本36页分析2Na＋Cl2===2NaCl的模式，分析下列氧化还原反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑点燃2100+1+2化合价升高　失去１ⅹ２e-被氧化Zn

7、+H2SO4===ZnSO4+H2↑化合价降低　得到2ⅹe-　被还原2200+1+2化合价升高　失去电子被氧化Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑化合价降低　得到电子　被还原根据下列表示方法观察并讨论化合价变化、电子得失与氧化还原反应的关系23结论化合价变化、电子得失与氧化还原反应的关系化合价升高---失去电子----被氧化---氧化反应化合价降低---得到电子----被还原---还原反应简记为升失氧降得还练习24氧化还原反应：①有元素得氧失氧的化学反应氧化还原反应：②有元素化合价升降的化学反

8、应氧化还原反应：③有电子转移的化学反应概念的提升概念的提升想一想氧化还原反应概念是怎样提升的？25思考：下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应26氧化还原反应当堂练习1、氧化还原反应的实质是（）A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失C、反应中有