专题五 溶解度及其表示方法(2).doc

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1、专题五溶解度及其表示方法学习目标：1.了解饱和、不饱和溶液的定义及转化方法2.理解溶解度的四要素和溶解性3.会用溶解度曲线的意义解决相关问题中考在线：（2013济南中考）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：△①NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是____________。（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_____

2、_________________。（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如右图，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数_____________碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：___________________________________________________________________________________________________________________________________________

3、__________________。（2012年济南中考）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：①t1℃时，NH4Cl的溶解度Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的

4、水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是（2011年济南中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。根据图示判断，下列说法中，不正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液浓度增大D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲溶（2010年济南中考）图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度解曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错．误．的是度甲/gA．在t2℃时，甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变浓50B．在t1℃时，乙的溶解度大于甲

5、的溶解度乙C．将t1℃时乙的饱和溶液升温，会析出晶体50gD．在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为100%0t1t2温度／℃100g50g图1知识框架（见学考传奇P23）巩固练习：1.右图是硝酸钾的溶解度曲线图，他又根据硝酸钾的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液A～E。请完成下列空白：①保持温度不变，若在D中加入4.5gKNO3固体可得到溶液（填“饱和”或“不饱和”）。②与B中溶质的质量分数相等的溶液是（从A、C、D、E中选择）。③用一直试管从D中取适量的溶液，将该试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，试管内的固体物质逐渐结晶

6、析出，原因是。2.水是最常用的溶剂。右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变[C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大3.如图表示a、b两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列溶叙述不．正．确．的是()解a度30A．在20℃时，a的溶解度大于b的溶解度/gB．a物质的溶解度受温度影响变化较大20bC．在

7、t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等10D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a01020t304050温度/℃4.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．A的溶解度都大于B的溶解度溶解B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比度B大/gC．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量学习心得（思维导图）