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时间:2020-02-26
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1、高考中化学计算专题一、教学目标1、以化学方程式为载体综合计算2、守恒法计算3、图像题计算二、教学重点难点解题思路的分析[试一试]1、(2014江苏高考18)(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
2、②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):n(CO32-)(写出计算过程)。[想一想]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]加热分解先失水,最后残留固体为金属氧化物,那么在2700C到6000C之间质量为什么减少?最后残留固体金属氧化物的成分是什么?[巩固练习]1、(2010•江苏18)Co(
3、OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为.(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为[做一做]1、(2010江苏高考20)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的,若溶液中,则溶液中=_______________。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为__________________。(3)高温煅烧碱式碳酸
4、镁得到。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。2、(2013•江苏18)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域.某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.0
5、4000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况).(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”).(2)氨气常用检验,现象是(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)
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