专题六--化学计算.doc

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1、---学习道路上的良师益友学之友教育中考化学试题分类汇编专题六化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物AmBn为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的质量分数=×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。4、A元素的质量==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质

2、的质量分数（纯度）=×100%或==×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数==×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度=×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积

3、、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度xKb1.Com40---学习道路上的良师益友溶质的质量分数=×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；写出正确的化学方程式；求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；把已知量和未知量写在相应质量比的下边；列出比例式，求未知数；简明写出答案。2、常见

4、的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）二、能力与综合考点考点（四）．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。解答天平平

5、衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，即△m(左)=m(左入)-m(左出)；△m(右)=m(右入)-m(右出)。则当△m(左)正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。三、创新考点考点（五）．有关图像及数据分析题（探究性考点）解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基

6、础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。一、选择题：1．（2013北京市）某同学欲测定Na2CO₃和NaCl固体混合物中Na2CO₃的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g2．（2013厦门市）青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是（）40---学习道路上

7、的良师益友A．不属于有机物B.28.2g青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11个氢分子D.C、H、O三种元素的质量比为15:22:53.(2013兰州市)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是物质XYZW反应前的质量（g）20m1614反应后的质量（g）466050A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应4.(2013海南省)某无色气体可能含

8、有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成