离子反应活动单.doc

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1、“361·自主合作”课堂模式教研活动第二节离子反应第二课时正确书写离子方程式学习目标1．认识离子反应及其发生的条件2．能正确书写有关离子方程式3．理解离子方程式的意义活动方案活动一：探究离子反应发生的条件，并学会正确书写离子方程式提示：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式组别溶液中溶质反应前溶液中的离子发生变化的离子没有变化的离子离子方程式例如硫酸钠和氯化钡Na+SO42-Ba2+Cl-Ba2+SO42-Na+Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓（1）硫酸铜和氯化钡硫酸钠和硝酸钡（2）硫酸铜和氢氧化钠氯化铜和氢氧化钠（3）氢氧化钠和盐酸氢氧化钠和硫酸（4）碳酸

2、钠和盐酸碳酸钾和硫酸归纳：复分解反应类型的离子反应发生的条件是：活动二：通过观察以下离子方程式，总结离子方程式的书写规范①锌与硫酸反应制取氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑②用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③二氧化碳通入澄清的石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-⑤氨水与醋酸混合：NH3·H20+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O（1）书写离子方程式时，物质应改成离子形式？3“361·自主合作”课堂模式教研活动物质不应改成离子形式？（填写序号）①单质②氧

3、化物③强酸（如盐酸硫酸硝酸）④强碱（如氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钾）⑤弱酸（如醋酸）⑥弱碱(如氨水)⑦可溶性盐（如钾盐钠盐铵盐硝酸盐）⑧不溶性盐（如CaCO3BaSO4BaCO3）（1）分析上述离子方程式，归纳离子方程式的规律。①反应前后元素的种类，各元素原子个数②反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数（2）写出下列反应的离子方程式①铁片放入稀盐酸中②铜片插入硝酸银溶液中③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应④碳酸钙溶液与盐酸反应⑤碳酸钠溶液与硫酸溶液反应⑥醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应⑦氯化钡溶液与硝酸银溶液反应⑧氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应活动三：学会判别离子方程式的正误根据离子方程式的书写规范，

4、判别下列离子方程式的正误,并改正。①碳酸钙与乙酸反应CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑②金属镁与稀盐酸反应Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑③过量铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+④铁与稀硫酸溶液反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑤碳酸镁与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑活动四：理解离子反应方程式的意义化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OH++OH-=H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+＝Mg2++

5、H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2OCaO+2H+＝Ca2++H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑一个化学反应方程式只能表示具体的化学反应，离子方程式既可以表示具体的反应，也可以表示类型的反应。请思考H++OH-=H2O能否表示Ba(OH)2+H2SO4的反应？3“361·自主合作”课堂模式教研活动课堂反馈：1.下列反应属于离子反应的是()A.氢气与氧气反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.高锰酸钾分解制取氧气D.氨气与氯化氢气体生成白

6、烟2.能用H++OH-=H2O表示的是（）A.氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应B.氢氧化钠和盐酸的反应C.氨气和稀硫酸的反应D.氢氧化钡和稀硫酸的反应3．能正确表示下列化学方程式的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应：H++OH-=H2OB．澄清的石灰水和稀盐酸反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4.下列各对物质之间能发生离子反应的是（）A.AgNO3，KClO3B.Na2CO3，H2SO4C.Cu，盐酸D.Na2CO3,K2SO45．下列反应

7、的离子方程式书写正确的是()A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+＝Mg2++H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32－＝CO2↑+H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－D．铜和稀硝酸反应：Cu+2H＋＝Cu2++H2↑6．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是()A．NH4+、K+、CO32—、OH—B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—C．Na+、Ag+、HCO3—、Cl—D．K+、NH4+、Cl—、Br—