离子方程式的书写.docx

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1、《必修Ⅰ第2章第2节　离子反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价_________【课标要求】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。【重点难点】离子反应发生的条件及离子方程式的书写。【温故而知新】请写出CuCl2、AgNO3在水溶液中的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于溶液中？【演示实验】两只试管分别装有3ml0.5mol/L的CuCl2溶液和3ml0.5mol/L的AgNO3溶液，将这两种电解质溶液混合，请同学们认真观察会有什么现象？请同学们写出这个反应的化学方程式，分析实验现象

2、及混合后离子的数目发生什么变化？氯化铜溶液和硝酸银溶液反应的实质是什么?【新课导学】一、离子反应1.概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。2.电解质在溶液中的反应实质上是：____________________________________【合作探究一】离子反应发生的条件设计探究方案根据台面的试剂并参考老师示范的探究方案，各小组自己讨论设计离子反应发生的条件的探究方案，进行实验探究并记录实验现象。试剂有2组：一组酚酞、H2SO4溶液、KOH溶液、BaCl2溶液二组酚酞、CuCl2溶液、NaOH溶液、HCl

3、溶液、Na2CO3溶液【汇报探究结果】以小组为单位，推荐一名同学汇报讨论结果。实验编号实验方案宏观实验现象微观分析反应本质混合前微粒混合后微粒① ② ③ ④3.【结论】复分解型离子反应发生的条件：（1）（2）___________________________（3）_______________________________二、离子方程式1.离子方程式：用来表示离子反应的方程式。【活动探究二】请同学们认真阅读课本32页离子方程式书写步骤，进行讨论交流,以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例板书讲解离子反应方程式的书写步骤及注意事项，准备

4、小组展示。2.离子方程式的书写步骤（Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例）（1）写：______________________________________________（2）拆：______________________________________________（3）删：______________________________________________（4）查：______________________________________________【活动探究三】离子方程式的书写，请你根据探究方案一设计的实验依照

5、离子反应方程式的书写步骤，写出对应离子反应的离子方程式并展示（1）写：___________________________拆：__________________________________删：________________________________查：_________________________________（2）写：___________________________拆：__________________________________删：________________________________查：____

6、_____________________________（3）写：___________________________拆：_______________________________删：________________________________查：_________________________________（4）写：___________________________拆：__________________________________删：________________________________查：________

7、_________________________3.从以上离子反应观察，总结离子方程式的意义：__________【小结】：思学出智慧问学伴成长1、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸2、能用离子方程式H++OH—=H2O来表示的反应是（）A．Cu(OH)2和盐酸反应B．NaOH溶液和HCl溶液反应C．Mg(OH)2溶液中加入HCl溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸3、下列离子方程式中正确的是

8、（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++A