第一单元化学反应速率.ppt

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1、人教版高中化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）思考：焰火设计师是通过哪些因素控制焰火燃烧的反应速率呢？思考与交流下列生活中的实例，是如何控制条件的？？延长食品保质期使煤燃烧更旺做馒头、面包时快速发酵好（温度）（鼓入空气浓度）（酵母，催化剂）浓度对化学反应速率的影响[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2

2、O4溶液、[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；3.观察两支试管中的实验现象。探究实验1结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂实验快慢浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究实验1用碰撞理论如何分析？本质原因浓度增大→单位体积内n总↑

3、T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。一、浓度对反应速率的影响结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LHCl反应温度反应快慢12ml2ml室温22ml2ml热水温度对化学反应速率的影响慢快探究实验2用碰撞理论如何分析？实验原理：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O二、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化

4、为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。二、温度对反应速率的影响注意：1、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。2、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。探究实验3结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2催化剂→降低反应的活

5、化能→V↑→n活↑三、催化剂——改变反应的途径→活%↑n总不变生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂能量三、催化剂对反应速率的影响注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度

6、的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。3.催化剂：使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。本节课小结练习1：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A增大反应物

7、的浓度使反应速率加快的主要原因（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加ACD练习2：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是　（　　）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的

8、浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、将CaCO3用CaCO3粉末代替E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体BD练习3：练习4：用如图所示的装置进行实验：(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中z主要发生的反应的化学方程式。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是(3)欲较快地制得NO，可