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1、第一单元 化学反应速率专题七 化学反应速率与化学平衡2013高考导航考纲要求1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法.2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律.考纲要求3.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用.4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.命题热点由于化学反应速率、化学平衡与化学学科、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系,预测这方面的综合题将成为今后高考命题的趋势.教材回扣•夯实双基一、化学反应速率1．表示方法:通常用单位时间内____
2、___________(常用物质的量浓度)的减少或______________的增加来表示.2．计算公式:v＝________反应物浓度生成物浓度单位:mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1.3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系:对于反应aA＋bB===cC＋dD,在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________________.a∶b∶c∶d思想感悟1．表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？【提示】(1)计算化学反应速率时,要注意题目要求用何种物质表示,且注意是单位时间内物
3、质的量浓度的变化量,一般不用物质的量的变化量来表示.(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率,且均取正值.(3)固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视为常数,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率.二、影响化学反应速率的因素1．影响因素(1)内因(主要因素):反应物本身的性质,如金属与水反应的速率:Na>Mg>Al.(2)外因(其他条件不变,改变一个条件)2．从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能①有效碰撞:本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞.②活化分子:能够发生有效碰撞的分子.③活化能:如图:E1表示反
4、应的__________.E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能.E1－E2表示___________.活化能反应热(2)理论解释(有气体参加的化学反应)活化能增大浓度不变增大压强不变升高温度不变加催化剂__________减小单位体积内分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增大压强增加增加__________升高温度不变增加__________加催化剂不变增加增加不变增加有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增加________增大压强增加增大升高温度增加增大加催化剂增加增大增大思考感悟2．对于固体和纯液体反应
5、物,若改变反应物的用量,对反应速率有何影响？【提示】改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,但改变固体表面积会影响化学反应速率.当固体或纯液体参加反应时,反应速率只和接触面积、扩散速率的大小有关,所以增大接触面积(将固体研碎)或加快扩散速率(对反应物进行搅拌)均可提高反应速率.考点串讲•深度剖析考点一 化学反应速率的计算及速率大小比较1．公式法利用v＝Δc/Δt直接进行计算.2．比例关系法对于任一化学反应:aA＋bB===cC＋dD可用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示其反应速率,则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶
6、b∶c∶d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(还可等于其浓度变化之比或物质的量变化之比),利用这一关系,可以方便求解用不同物质表示的反应速率,还可以利用这一关系求解方程式中未知的化学计量数.3．比值法速率大小比较时,可以用各物质表示的速率除以对应物质的化学计量数,对求出的数值进行大小排序,数值大的,表示该反应速率快.【特别提醒】(1)计算化学反应速率时,注意单位的换算.(2)反应速率大小的比较中,单位一定要统一.(3)有些反应还可以通过观察反应现象、消耗快慢、完成时间等方式进行速率比较.即时应用1．反应A＋3B2C
7、＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)＝0.15mol/(L·s);②v(B)＝0.6mol/(L·s);③v(C)＝0.4mol/(L·s);④v(D)＝0.45mol/(L·s).该反应进行的快慢顺序为______.解析:将用不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率,再比较速率数值的大小.若以物质A为标准,将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率,则有:v(A)∶v(B)＝1∶3,则②表示的v2(A)＝0.2mol/(L·s);v(A)∶v(C)＝1∶2,则③表示的v3(A)＝0.2mol/(L·s);v(A
8、)∶v(D)＝1∶2,则④表示的v4(A)＝0.225mol/(L·s).故反应进行的快慢顺序为:④>③＝②>①.答案:④>③＝②>①考点二 外界条件的改变对化学反应速率的影响及图像变化1．浓
