化学反应速率ppt课件

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1、化学反应速率入手习题：1：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．少量硫酸铜溶液C．H2OD．CH3COONa固体CD2.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）=cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低D知识点

2、归纳1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3.数学表达式：4.单位：mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-15.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。二、影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因，如：金属钠比镁活泼）影响因素：（即外因）1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的

3、反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等外界条件改变单位体积内分子总数反应的活化能化学反应速率增大反应物浓度增大不变加快增大气体反应压強增大不变加快升高温度不变不变加快使用催化剂不变降低加快化学反应进行的方向和限度1、化学反应方向的判断∆

4、H<0，∆S>0反应自发进行2Na+2H2O=2NaOH+H2↑∆H>0，∆S>0高温下反应自发进行CaCO3=CaO+CO2↑∆H<0，∆S<0低温下反应自发进行4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3∆H>0∆S<0反应不能自发进行练习1.根据盐酸与大理石（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是()A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。B、②反应时H+的物质的量浓度最大C、②与①的反应速率相等D、反应速率由大到小顺序为①②③④AD化学平衡入手

5、习题1.可逆反应2NO2=2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1D.混合气体的颜色不再改变的状态。E.混合气体的密度不再改变的状态。F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。ABCDF入手习题：2.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40m

6、L氯气后，再吸进10mL水。（1）写出针筒中可能观察到的现象：针筒向里缩进,气体体积减小,气体、溶液颜色变浅。（2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化：气体、溶液颜色接近无色,最终仍有气体,大约是原氯气的一半，试用平衡观点加以解释：2HClO=HCl+O2↑,HClO的减少,原平衡不断向右移动,Cl2减少,生成O2。理论上讲:2Cl2+2H2O→4HCl+O2。（3）若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3,第Ⅱ份加少量固体NaHCO3,则三份氯水中c(HClO)的大小是

7、Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。（4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反应,溶液不再呈碱性酚酞褪色。（5）如何用实验方法确认上述原因:向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是②原因，否则是①原因。化学平衡归纳1.化学平衡状态：aA+bB=cC+dD概念：在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。2.化学平衡的特征：逆、动、等、定、变3.平衡常数表达式：注：K值

8、越大，表示反应进行得越完全其数值只由温度决定固体和水的浓度视为定值（=1），不计入表达式勒夏特列原理——化学平衡移动原理1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响因素：浓度、温度、压强、催化剂1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。实际生产：①增大廉价物质的浓度。②及时将生成物从混合物中分离出去。2温度：升吸降放。3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。改变压强的几种形式：①改变体积②