第一单元化学反应速率

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1、第一单元　化学反应速率[考纲展示]1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。　2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。　4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率[学生用书P117]一、表示方法用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或生成物浓度的增加来表示。二、数学表达式及单位数学表达式：v＝，单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1。三、同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA(

2、g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。名师点拨(1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。(2)虽然可用单位时间内浓度的减小表示反应速率，但化学反应速率不取负值。　(2013·高考福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实

3、验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂[解析]　应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H

4、2O，此时反应6HSO＋2IO===6SO＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。D.温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。[答案]　B某一物质的物质的量变化Δnx某一物质的浓度变化Δcxvxvy、vz等。　　　题组一　化学反应速率快慢的比较1．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8mol·L－1·min－1，丁：v(

5、W)＝0.02mol·L－1·s－1，则反应最快的是(　　)A．甲B．乙C．丙D．丁答案：D2．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：选C。转化为相同的物质进行比较：B项v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.

6、6mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C的反应速率最快。题组二　“三段式”在计算中的应用3．NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率正确的是(　　)A．v(N2)＝0.225mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.300mol

7、·L－1·min－1解析：选B。设4min时，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　n(总)430074x3x2x6x4－4x3－3x2x6x7＋x据题意，则有：＝0.4，解得：x＝0.5。则4min内H2O(g)的变化浓度为Δc(H2O)＝＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，可