第一单元化学反应速率与反应限度.ppt

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1、思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？溶洞爆炸被腐蚀的金属第一单元化学反应速率与反应限度化学反应速率及影响因素2.化学反应速率的表示：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。计算式为：v=——单位:⊿c⊿t1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。一、化学反应速率v—mol/（L·s）或v—mol/（L·min）【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2

2、=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题变化浓度(mol/L)三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2= 2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论即：VA：VB：VC：VD=a：b：c：d注意：①化学反应速率实际上

3、是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。③同一化学反应，aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D)＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。练习向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.

4、8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.自己练习练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一参照物有关化学反应速率图象的分析看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物一般以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+

5、BC213反应速率之比=反应方程式的系数之比根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。（自己练习）某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y二、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因反应物的性质温度、浓度、压强、催化剂等主要因素分析不同反应分析同一反应活动与探究［实验2］取两支试管,各加入5mL4%、的过氧化氢溶液

6、，加几滴洗涤剂，用水浴加热其中一支试管，观察气泡生成的快慢。规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）温度对化学反应速率的影响练习：解释：为什么夏季吃剩的饭菜要放在冰箱中保存？10℃，0.1mol/LNa2S2O310mL和0.1mol/LH2SO410mL混合，4min后出现浑浊。若温度升高10℃，反应速率增大2倍。则40℃时上述反应明显出现浑浊，所需时间为多少？活动与探究［实验3］取两支试管,各加入5mL4%的

7、过氧化氢溶液，加几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察气泡生成的快慢。（2）催化剂对化学反应速率的影响。结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。活动与探究［实验4］取两支试管,各加入5mL4%、12%的过氧化氢溶液，加几滴洗涤剂，再加入几滴FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。（3）浓度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：此规律只适用于气体或溶液的