第3节几种重要的盐 (3).ppt

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1、第三节根据生活经验，谈谈你了解的有关酸、碱、盐应用的例子。三酸：硫酸、盐酸、硝酸你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？两碱：烧碱、纯碱注意：纯碱不是碱，而是盐你知道吗？一、常见的酸、碱、盐酸的分类和命名是否含有氧元素含氧酸（某酸）无氧酸（氢某酸）练习：将下列酸分类和命名含氧酸无氧酸____HClH2CO3H2SO4H2SH3PO4HNO3HNO3H2SO4H3PO4HClH2SH2CO3碱的分类和命名碱1、碱的命名“氢氧化某”或“氢氧化亚某”2、碱根据在水中的溶解性可以分为：可溶性碱：NaOHKOHBa(OH)2微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Mg(OH)

2、2Cu(OH)2Fe(OH)3白色蓝色红褐色三、盐的分类和命名盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。依据盐的组成，可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。盐的溶解性a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaS

3、O4不溶于水d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外盐的化学性质盐与酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O温故知新盐与碱反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl实验操作现象与金属的反应Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3铁钉表面有红色固体析出铝片表面有红色固体析出铜片表面有银白色固体析出盐与某些金属反应实验操作方程结论与金属的反应Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+Ag

4、NO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag盐与某些金属反应能与金属反应，生成另一种盐和金属主要应用：一金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：在金属活动性顺序中实验操作现象与盐的作用AgNO3+NaClNa2SO4+BaCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成盐与另一种盐的反应实验操

5、作方程结论与盐的作用AgNO3+NaCl与盐的作用生成_______NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl盐与另一种盐的反应新盐盐的化学性质：⑴盐+金属→新盐+新金属在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。⑵盐+酸→新盐+新酸碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→新盐+新盐（3）、（4）反应物必须可溶小结盐的化学性质：1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新

6、酸3、碱+盐一新碱+新盐4、盐+盐--新盐+新盐