第一单元化学反应中的热效应 (4).ppt

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1、莆田妈祖中学李建明盖斯定律应用（复习课）高二学段苏教版选修4专题1第一单元化学反应中的热效应盖斯定律应用导入：为了减少温室气体CO2排放，某化工厂欲利用CH4与CO2进行高温重整制备CO与H2，但缺少焓变数据，只从课本P10页摘录一些物质的标准燃烧热数据如下表，欲请你利用下表数据协助该化工厂整理出CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2的热化学方程式。表1-3一些物质的标准燃烧热（25℃）名称化学式ΔH/kJ·mol-1名称化学式ΔH/kJ·mol-1氢气H2(g)-285.8乙烷C2H6(g)-1559.8一氧化碳CO(g)-283.0乙烯C2H4(g)-1411.0甲烷CH4(g)

2、-890.3乙炔C2H2(g)-1299.6甲醇CH3OH(l)-726.5蔗糖C12H22O11(s)-5640.9乙醇C2H5OH(l)-1366.8苯C6H6(l)-3267.5④考试形式：根据给出的热化学方程式，利用盖斯定律书写新的热化学方程式。盖斯定律应用课标要求1、考点内容：盖斯定律及其应用2、内容解读：理解盖斯定律，并能应用盖斯定律进行有关焓变的计算。3、命题特点：①考试难度：难度中等②考试分值：一般2-4分③考试题型：一般为非选择题，题目基本稳定在第27题或28题，常与化学平衡、工艺流程相结合综合出题。盖斯定律应用一、必备知识第3步：注明反应物和生成物的聚集状态，固态(

3、s)、液体(l)、气态(g)、溶液(aq)。第1步：写出反应的化学方程式并配平例：已知C和CO的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-283.0kJ/mol，请写出它们燃烧的热化学方程式。第4步：注明反应的焓变(ΔH)，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的ΔH也不同。第2步：注明反应的温度和压强（25℃、101kpa下进行的反应可不注明）。快速准确书写热化学方程式盖斯定律应用二、关键能力一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。1、盖斯定律内容即一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。C(s)+O2(g

4、)CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔHΔH1ΔH2盖斯定律应用二、关键能力2、盖斯定律应用很多化学反应的热效应很难直接测定，应用盖斯定律可间接计算。即根据几个已知的热化学方程式，应用盖斯定律可写出待求目标的热化学方程式。已知①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5kJ/mol;已知②CO(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-283.0kJ/mol;求：C(s)+CO2(g)=2CO(g);ΔH=kJ/mol;盖斯定律应用三、学科素养第一步：书写目标热化学方程式1、构建模型第三步：叠加改变热化学方程式第二步：改变已知热化学方程式1、寻找唯一性2、判断方向性3、确

5、定化学计量数盖斯定律应用三、学科素养案例1、(2018课标Ⅰ,28,15分，摘录)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:已知:①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1则反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-12、案例分析盖斯定律应用三、学科素养例2、(2018课标Ⅲ,28,15分，摘录)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:①2S

6、iHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol-1②3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=-30kJ·mol-1则4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=kJ·mol-12、案例分析盖斯定律应用四、核心价值例3、(2012课标,27,15分,摘改)为了减少温室气体CO2排放，某化工厂欲利用CH4与CO2进行高温重整制备CO与H2，但缺少焓变数据，只从课本P10页摘录一些物质的标准燃烧热数据如下表，欲请你利用下表数据协助该化工厂整理出CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2的热化学方程式。表1-3一些物质

7、的标准燃烧热（25℃）名称化学式ΔH/kJ·mol-1名称化学式ΔH/kJ·mol-1氢气H2(g)-285.8乙烷C2H6(g)-1559.8一氧化碳CO(g)-283.0乙烯C2H4(g)-1411.0甲烷CH4(g)-890.3乙炔C2H2(g)-1299.6甲醇CH3OH(l)-726.5蔗糖C12H22O11(s)-5640.9乙醇C2H5OH(l)-1366.8苯C6H6(l)-3267.5盖斯定律应用四、核心价值①CH4(g)+2