第一单元化学反应中的热效应.ppt

《第一单元化学反应中的热效应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学选考复习化学反应中的热效应德清五中游继香产品简介:怀炉又称暖手炉,大小与手机相似,轻便亮丽,不用电,没有明火,没有烟,在白金触媒的催化作用下加一次专用燃料可恒温保暖12小时以上,是您度过漫漫寒冬的最佳选择.怀炉怀炉2C4H10+13O2===8CO2+10H2O点燃问题1：请同学们写出暖手炉内引火后发生反应的化学方程式。(已知暖手炉中的专用燃料与打火机中液体成分一样,主要成分是正丁烷,)1．反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。ΔH考点一：反应热的基本概念2．焓变：在恒温、

2、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。规定：吸热反应:△H0放热反应:△H0<>符号：单位：kJ·mol-1考点二：常见的放热和吸热反应吸热反应放热反应多数化合反应燃烧反应中和反应活泼金属与水或酸反应铝热反应多数分解反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+CO2===2CO高温C+H2O(g)===CO+H2高温下列变化属于放热反应的有.属于吸热反应的有.①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④烧碱加入水中⑤氯酸钾分解制氧气⑥铝热反应⑦点燃的镁条继续在CO2中燃

3、烧⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑩C与CO2的反应⑥⑦⑧②⑤⑨⑩【*针对练习】问题2：从有催化剂和没有催化剂两个角度画出暖手炉中发生反应的能量——反应过程关系图。△H=E生成物-E反应物生成物无催化剂有催化剂反应物问题3：请同学们计算出暖手炉内发生反应的焓变。(已知C—C键能308kJ·mol-1，C—H键能360.4kJ·mol-1，O=O键能496kJ·mol-1，C=O键能750kJ·mol-1，H—O键能463kJ·mol-1)断键共吸收能量：成键共放出能量：308×6+3

4、60.4×20+496×13=750×16+463×20=△H=反应物总键能-生成物总键能15504kJ21260kJ2C4H10+13O2==8CO2+10H2O△H==-5756kJ·mol-1物质的量考点三：热化学方程式的书写及判断注明各物质的聚集状态。(气:g液:l固:s溶液:aq)(2)△H“-”为:放热，△H“+”为:吸热，单位:kJ·mol-1书写热化学方程式注意事项：(3)系数表示该物质的，可以是整数、小数或分数。(4)△H数值与化学计量数成比正25℃,1.01×105Pa(5)需注明反应的温度和压强，若

5、不注明温度和压强，一般指问题4：已知①C4H10(g)==4C(s)+5H2(g)△H=125kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)△H=-285.8kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1④2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)△H=?考点四：盖斯定律的应用盖斯定律：Q=Q1+Q2=Q3+Q4+Q5化学反应不管是一步完成还是分步完成，其焓变是不变的。考点四：盖斯定律的应用盖斯定律的应用技巧：若一个化学反应方程式可由另外几

6、个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。问题4：已知①C4H10(g)==4C(s)+5H2(g)△H=125kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)△H=-285.8kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1④2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)△H=?④=①×2+②×10+③×8△H=125×2-285.8×10-393.5×8=-5756kJ·mol-1问题5：请计算正丁烷的

7、标准燃烧热和热值，思考为什么选择用正丁烷作为暖手炉的燃料？正丁烷的标准燃烧热△H=-2878kJ·mol-1，燃烧热值高；压缩后容易液化和存储；容易点火；价格也便宜等。正丁烷的热值△H=-49.6kJ·mol-1，问题6：从可持续发展的角度来考虑，哪些能源可能成为暖手炉中的理想燃料？化学反应中的热效应反应热焓变吸热反应放热反应热化学方程式△H计算盖斯定律表现表达量化定义今天的收获【*问题讨论】实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·m

8、ol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为________。80%谢谢！