第一单元化学反应中的热效应.ppt

《第一单元化学反应中的热效应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应化学反应的焓变化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量说出下列过程中的能量转化方式石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭镁条燃烧闪电时产生氮氧化物你知道吗2006年9月5日，从北京开往拉萨的T27次列车,载着2000盒试销的“自热米饭”，沿着“天路”开往青藏高原。所谓“自熟米饭”，即不用明火和电力便可将冷饭加热，将生米煮成熟饭的一种快餐。报导：自热饭盒的结构示意图2、符号：Δ

2、H，单位：kJ/mol或kJ•mol-1化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。一、反应热焓变1、定义：放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应：交流与讨论：下列反应是放热反应？是吸热反应？①镁条的燃烧②高温煅烧石灰石③氧化钙与水的反应④盐酸与氢氧化钠的中和反应化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同。交流与讨论放热反应：E(反应物)＞E(生成物)反应物生成物能量反应过程ΔH＜0ΔH＞0

3、吸热反应：E(反应物)＜E(生成物)宏观：想一想ΔH、E(反应物)、E(生成物)三者之间有什么关系？反应物生成物反应过程能量ΔH=E(生成物)-E(反应物)化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.交流与讨论微观：断开1molN2中的共价键需要吸收946kJ热量断开1molO2中的共价键需要吸收498kJ热量形成1molNO中的共价键会放出632kJ热量请从理论上计算一下该反应的反应热？实验测得，1molN2与1molO2反应生成2molNO时，会吸收182.6kJ的热量，它是从哪来的?交流与思考N2+O2==2NO放电问

4、题与解决1、已知：断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键放出463kJ的能量。请你判断2H2+O2=2H2O是放热还是吸热，并求出相应的反应热？二、热化学方程式:1、概念：可以表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57

5、.3kJ/molH交流与讨论因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量不表示分子数。（2）热化学方程式中各物质前的化学计量数既可以是整数，又可以是分数。（1）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是kJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例（3）反应物和生成物要注明聚集状态。2、书写热化学方程式应注意以下几点:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，不注明的指101kPa和25℃时的数据。(5）要注明温度和压

6、强(4）不需要标明反应的条件2、书写热化学方程式应注意以下几点:交流与讨论问题解决1、N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。3、标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量4、24gC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。1、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48

7、.40kJ热量。2、酒精（C2H5OH）完全燃烧生成22.4LCO2（折算为标准状况）和液态水，放出683.4kJ热量。练一练书本P111、已知①H2（g)+O2(g)=H2O(g)△H=akJ/mol④2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=dkJ/mol②2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=bkJ/mol③H2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=ckJ/mol下列关系中正确的是（）A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>01、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A、H2(g)+Cl2(g)=2

8、HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B、C(s)+1/2O