第一单元化学反应中的热效应.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学习目标：1、了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、掌握热化学方程式的书写方法和应用；学习重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写学习难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识回顾1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？①活泼金属与水或酸的反应、②酸碱中和反应、③燃烧反应、④多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量>2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？反应物具有的总能量生成物具有的

2、总能量<①多数的分解反应②氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应③水煤气的生成反应④炭与二氧化碳生成一氧化碳化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。看下面的例子3、化学反应过程中为什么会有能量的变化？思考？化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3

3、、单位：KJ/mol或kJ·mol-14、规定：放热反应，∆H为“－”吸热反应，∆H为“＋”一、反应热焓变焓（H）与内能有关，焓变（∆H）=H（生成物）—H（反应物）反应体系能量减少反应体系能量增加5、反应热的表示：例子：lmol气态H2和1/2mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。该反应的反应热为：△H=-241.8kJ/mol△H=符号+数值+单位能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）Ⅰ为放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0Ⅱ为吸热反应ΔH为“+”或ΔH〉0△H==生成的总能量–反应物的总能量二、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质

4、的量和反应热的关系的化学方程式。例如：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol表示意义：每摩尔反应放出241.8kJ的热量，也就是lmol气态H2和1/2mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。讨论：与2H2＋O2=2H2O比较有什么不同？①系数②方程式后标反应热③化学式后标物质状态④没有标出反应条件点燃分析：①系数与反应热的关系H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol领悟:△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只

5、表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。分析：②为什么标物质状态H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(L)△H=-285.8kJ/mol领悟：要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，会影响反应热的大小。1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）,其他反应条件不写；不标明生成沉淀或气体符号。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3)ΔH后要注明符号（＋或－）、数值、单位（

6、KJ·mol-1）4）ΔH单位中的mol-1含义不是指每摩尔物质，指每摩尔反应。5)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。6)方程式中的化学计量数表示物质的量的多少，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是分数。小结：书写热化学方程式的六点注意例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2

7、(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157kJ热量；AC3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝－242kJ·m