第一单元化学反应中的热效应 (4).pptx

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1、组织建设化学·选修41.1.3化学反应热的计算思考：由起点A到终点B有多少条途径?AB300m化学1班的同学从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m学习目标1.理解盖斯定律的含义。2.应用盖斯定律计算反应热。一、盖斯定律1、盖斯定律内容一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2、图解盖斯定律ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?ΔH=ΔH1+ΔH2ΔHBAΔH1ΔH2C一、盖斯定律C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(

2、g)=CO2(g)ΔH3＝-393.5kJ/molCO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2∴△H3=△H1+△H2∴ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol2、图解盖斯定律C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝-393.5kJ/mol+)∴ΔH3=ΔH1+ΔH2ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol3、加减法处理热化学方程式寻找焓变关系一、

3、盖斯定律①×2+②×4-③=④即ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol1题、已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH1、写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)。2、然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出运算式。方法：一、盖斯定律3、加减法处理热化学

4、方程式寻找焓变关系（组内合作探究）2题、1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则△H4的正确表达式为()A、ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B、ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C、ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D、ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)A3、加减法处理热化学方程式寻找焓变关系（组内合作探究）一、盖斯定律练一练：1．在298K、101kPa时，已知：2H

5、2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A练一练：2．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(

6、g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)B反应热的计算盖斯定律一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。ΔH=ΔH1+ΔH2ΔHBAΔH1ΔH2C加减法处理热化学方程式寻找焓变关系反应热的计算是一种包括符号在内的代数运算