第一单元化学反应中的热效应.pptx

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1、方法点拨已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－11、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。CO2(g)===C(s)＋O2(g)ΔH＝+393.5kJ·mol－12C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝2×（－393.5kJ·mol－1）温故知新新疑产生炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。放出热

2、量多？不变？减少？。盖斯定律1.知道盖斯定律的内容。2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献学习重难点：盖斯定律的应用目标定位盖斯定律一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。知识新授1、内容2、应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3、理解C登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关为了理解盖斯定律，可以以登山为例：A1000米B

3、△H1△H2△H3反应热化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关知识新授类比=+△H1△H3△H2C(s)+O2CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1=△H3－△H2∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol虚拟路径法加和法方法一方法二知识新授4、用法

4、炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。问题解决探究：1、洒水后放出的热量是否改变？2、能否画出虚拟路径来说明？3、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol-1（1）②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔHa=—484.0kJ·mol-

5、1（2）③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔHb=—566.0kJ·mol-1（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol-1（1）②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔHa=—484.0kJ·mol-1（2）③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔHb=—566.0kJ·mol-1（3）碳和水反应的热化学方程式_________________________

6、__________C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1问题解决CCO2H2COH2OO2H1H3H2H2O归纳反思盖斯定律怎么用？（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。（1）画出虚拟路径（2）确定代数关系，进行计算。1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。注意：盖斯定律内容应用理解含义虚拟路径法加和

7、法反应热归纳反思本节课你的收获……还有哪些是你需要注意的？归纳反思盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和

8、起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的生平事迹谢谢