第一单元化学反应中的热效应 (3).pptx

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1、海亮实验中学——郭山1、减慢煤层进入炉膛后被引燃的速度。3、使煤屑结块，防止结焦，损坏炉排。4、加煤时减轻粉尘污染2、燃烧时产生水煤气，更加促进燃烧。热量？？煤燃烧喷水促进燃烧之三两问：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/molΔH＝－525.0 

2、kJ/mol问题1：计算1 mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和甲同学发现煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。是这样吗？C(s)＋O2(g)＋H2O(g)CO2(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)ΔH1ΔH2ΔH3C(s)＋O2(g)＋H2O(g)CO2(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)ΔH1ΔH2ΔH3盖斯定律ΔH1=ΔH2+ΔH3总结：等物质的量的碳直接燃烧与转换成水煤气燃烧放出的热量相同将固体煤转化为气体燃料，提高燃烧效率。概念：一个反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同

3、的。生成物能量反应过程反应物C(s)＋O2(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)CO2(s)＋H2O(g)起始状态最终状态ΔH金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。例1：问题2：写出1mol金刚石转换成石墨时的热化学反应方程式问题1：计算金刚石在氧气不足时燃烧生成一氧化碳放出的热量。ΔH4问题3：从图中可以看出，金刚石与石墨谁更稳定。练1：1、根据能量变化示意图，下列说法正确的是：A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-242kJ·mol-1B.2H2O

4、(1)=2H2(g)+O2(g)△H=572kJ·mol-1C.H2O(g)=H2O(1)△H=44kJ·mol-1能量反应过程684kJ242kJ926kJ44kJH2(g)+1/2O2(g)2H（g）+O(g)H2O(1)H2O(g)A.折开1molH2(g)和0.5molO2(g)中的化学键，共放出684kJ能量B.反应物的活化能比生成物的活化能大242kJC.1molH2(g)和0.5molO2(g)的键能之和大于1molH2O(1)的键能焓变ΔH微观:旧键断裂吸收的能量微观:新键形成释放的能量碰撞理论：正反应方向的活化能碰撞理论：逆反应方向的活化能练1：1、

5、根据能量变化示意图，下列说法正确的是：能量反应过程684kJ242kJ926kJ44kJH2(g)+1/2O2(g)2H（g）+O(g)H2O(1)H2O(g)A.折开1molH2(g)和0.5molO2(g)中的化学键，共放出684kJ能量B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)正反应的活化能比逆反应的活化能大242kJC.1molH2(g)和0.5molO2(g)的键能之和大于1molH2O(1)的键能H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2△H1______△H2生成1mol的液态水和1mol的气态水

6、，哪一个放出的能量多？2、某反应的△H＝+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1C练2：能量反应进程Ea’无催化剂有催化剂生成物反应物EaAA’催化剂碰撞理论：降低正反应方向的活化能碰撞理论：降低逆反应方向的活化能焓变ΔHB练3：4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1

7、B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ练4：总结：挑战真题：1、C挑战真题：