第一单元化学反应中的热效应 (3).ppt

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1、江苏省宜兴市和桥高级中学刘正和化学反应与能量变化2镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物石油气的燃烧高温冶炼铁原电池放电2实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量一、化学反应中的热量变化Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O1、放热反应与吸热反应吸热反应：吸收热量的化学反应放热反应：放出热量的化学反应2.常见的放(吸)热反应(1)金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸

2、碱中和反应(4)大多数化合反应放热反应吸热反应(1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多数分解、水解、电解反应。高温高温判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应交流与讨论放热吸热放热放热放热放热吸热吸热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧反应物的总能量高生成物的总能量低放出热量生成物的总能量

3、高反应物的总能量低吸收热量3.放(吸)热反应中的能量变化放热反应:吸热反应:∑E(反应物)＞∑E(生成物)∑E(反应物)＜∑E(生成物)∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）4.反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：(3)单位：△HkJ•mol－1放热反应△H取负值（△H<0）∑E(反应物)＞∑E(生成物)△H取正值（△H>0）∑E(反应物)＜∑E(生成物)吸热反应1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的

4、总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应E.吸热反应中的反应热(△H)为正值F.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.6kJG.化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等H.化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律ABF1、定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。2、意义：表明化学反应中物质变化和能量变化。二、热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1s：固体（solid）l：液体（liquid）g：气体（gas）aq：水溶液表示：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl放出18

5、4.6kJ的热量。3、说明①要注明反应的温度和压强。（没有注明，则为通常的反应条件：1.01×105Pa和298K。）②要注明△H的正负、数值与单位。H2(g)+O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-112H2(g)+O2(g)H2O(g)；12③要注明反应物和生成物的状态。不用标反应条件和“↓、↑”。△H=－241.8kJ·mol-11mol1mol④各物质的化学计量数表示物质的量，故可以是分数。H2(g)+O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-1122H2(g)+O2(g)2H2O(l)；⑥“mol-1”不是实指“1mol物质”，

6、而是虚指整个反应物为“1mol反应”。⑤△H的大小与物质的量成正比。△H=－571.6kJ·mol-1对错错错错1、下列的化学方程式书写正确的是（已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量）A、2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=+285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molE、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/mol2、已知(1)H2(

7、g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C三、反应热与键能的关系2、应用：计算反应热（△H）。1、键能：常温常压下，气态分子断开1mol某化学键生成气态原子所需的能量。（单位：kJ·mol-1）例1：已知Eb(H-H)=436k